1) BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl
Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO4 2- = BaSO4 + 2Na+ + 2Cl-
Ba2+ + sO4 2- = BaSO4
2) AgNO3 + KCl = AgCl + KNO3
Ag+ + Cl- = AgCl
3) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl
Ca2+ + CO3 2- = CaCO3
4) FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3
5)2H2SO4 + Cu = CuSO4 + SO2 + 2H2O (концентрированная кислота при нагревании)
2Cu + 2H2SO4 + O2 = 2CuSO4 + 2H2O (разбавленная кислота, промышленный получения)
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
СuO + SO3 = CuSO4
CuCO3 + H2SO4 = CuSO4 + H2O + CO2
Cu(CH3COO)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2CH3COOH
Анодное растворение меди в серной кислоте Сu(0) - 2e = Cu(+2). Cu(+2) + SO4(-2) = CuSO4
Дополнение: В реакции с Оксидом меди (I) Сu2O концентрированная кислота образует сульфат меди(II) и воду.
Общая жесткость воды состоит из карбонатной(точнее - гидрокарбонатной, которую придают Ca(HCO3)2 и Mg(HCO3)2), которая относительно легко убирается кипячением, и постоянную: там участвуют соли тех же кальция и магния, только уже преимущественно хлориды и сульфаты. Они, в отличие от гидрокарбонатов, более стойкие к нагреванию. Например, CaSO4, MgCl2.
Ортофосфат натрия легко вступает в реакцию с представленными солями обоих типов, образуя осадок, который легко отделить механически:
3Ca(HCO3)2 + 2Na3PO4 → Ca3(PO4)2↓ + 6NaHCO3
3MgSO4 + 2Na3PO4 → Mg3(PO4)2↓ + 3Na2SO4.
В промышленности также используются ионообменные смолы, но это уже как дополнение к основному ответу.