1 Вариант
1)FeO + HCl = FeCl2 + H2O
2)SO2 + CaCl2 = CaSO2 + Cl
3)NaOH + HCl = NaCl + H2O
4)SO3 + H2O = H2SO4
5)MgCl2 + 2KOH = Mg(OH)2 + 2KCl
6)CaO + HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
7)Zn + Ca(OH)2 = Zn(OH)2 + Ca
8)Al + HCl = AlCl3 + H2
9)CuO + HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
10)Zn + HgCl2 = ZnCl2 + Hg
2 Вариант
1)Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
2)Al(OH)3 + NaCl = Al(OH)3 + NaCl
3)FeSO4 + KOH = K2SO4 + Fe(OH)2 + HCl
4)CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4
5)CO2 + H2O = H2CO3
6)Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O
7)MgO + 2KOH = Mg(OH)2 + H2O
8)Zn + HCl = ZnCl2 + H2
9)2FeO + 4H2SO4 = Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O
10)Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2
Объяснение:
Объем воздуха на горение (теоретический и практический )
По уравнению реакции горения (для 1 кг горючего вещества при нормальных условиях).
Запишем уравнение материального баланса горения ацетона в воздухе
m=1кг. Vв. теор.-Х
С3Н6О + 4 (О2 + 3,76·N2) → 3СО2 + 4Н2О + 4·3,76·N2
М=58кг/кмоль 4·4,76·Vm
Vвтеор = 1*4*4,76*22,4/58=7,3
21/21-11,9=2,3
φ(О2)ПГ=11,9 %
Vвпр = Vвтеор× a =7,3*2,3 = 16,8 м3.
DVв= Vвтеор(a -1)=7,3·(2,3-1)=9,5 м3.
Процентный элемент состава ацетона:
w (С) = 62,02%; w (Н) = 10,34%; w (О) = 27,58%;
Найдем объем воздуха на горение по формуле для ацетона с известным процентным составом, тогда:
0,267*(62,02/3+10,34-27,58/8=7,3
Vвпр = Vвтеор× a =7,3·2,3 = 16,8м3.
DVв= Vвтеор(a -1)=7,3·(2,3-1)=9,5м3.
ответ: практический объем воздуха равен 16,8 м3, а теоретический
объем воздуха равен 9,5 м3 при коэффициенте избытка воздуха
равном 2,3.