Объяснение:
1) 3Ca(NO3)2+2Na3PO4=Ca3(PO4)2+6NaNO3
3Ca(2+)+6NO3(-)+6Na(+)+2PO4(3-)=Ca3(PO4)2+6Na(+)+6NO3(-)
3Ca(2+)+2PO4(3-)=Ca3(PO4)2
2) Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
Mg(OH)2+2H(+)+2Cl(-)=Mg(2+)+2Cl(-)+2H2O
Mg(OH)2+2H(+)=Mg(2+)+2H2O
3) K2SO3+2HNO3=2KNO3+SO2+H2O
2K(+)+SO3(2-)+2H(+)+2NO3(-)=2K(+)+2NO3(-)+SO2+H2O
SO3(2-)+2H(+)=SO2+H2O
4) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6H(+)+6Cl(-)=2Fe(3+)+6Cl(-)+3H2O
Fe2O3+6H(+)=2Fe(3+)+3H2O
5) ZnSO4+2KOH=Zn(OH)2+K2SO4
Zn(2+)+SO4(2-)+2K(+)+2OH(-)=Zn(OH)2+2K(+)+SO4(2-)
Zn(2+)+2OH(-)=Zn(OH)2
6) SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
SO3+2Na(+)+2OH(-)=2Na(+)+SO4(2-)+H2O
SO3+2OH(-)=SO4(2-)+H2O
Mg+Cl2=MgCl2
Mg(0)+Cl2(0)=Mg(2+)+2Cl(-)
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl
Mg(2+)+2Cl(-)+2Na(+)+2OH(-)=Mg(OH)2+2Na(+)+2Cl(-)
Mg(2+)+2OH(-)=Mg(OH)2
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
Mg(OH)2+2H(+)+2NO3(-)=Mg(2+)+2NO3(-)+2H2O
Mg(OH)2+2H(+)=Mg(2+)+2H2O
Mg(NO3)2+Na2CO3=MgCO3+2NaNO3
Mg(2+)+2NO3(-)+2Na(+)+CO3(2-)=MgCO3+2Na(+)+2NO3(-)
Mg(2+)+CO3(2-)=MgCO3
MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2+H2O
MgCO3+2H(+)+SO4(2-)=Mg(2+)+SO4(2-)+CO2+H2O
MgCO3+2H(+)=Mg(2+)+CO2+H2O
это первое :Запишем схему окислительно-восстановительной реакции, расставив степени всех элементов:
K2+Cr+6O7-2 + H2+O- + H2+S-2 → Cr+3(O-2H+)3 + S0 + K+O-2H+;
это второе : свои степени окисления изменяют хром и сера, составим для них схемы электронного баланса:
Cr+6 + 3 e- → Cr+3, хром принимает электроны, понижает степень окисления и является окислителем в процессе восстановления;
S-2 – 2 e- → S0, сера отдает электроны и повышает степень окисления, проявляя свойства восстановителя в процессе окисления;
это третье :общее кратное для 3 и 2 – 6, делим 6 на число принятых и отданных электронов в каждой схеме и результат ставим перед соответствующим элементом и записываем уравнение реакции:
K2Cr2O7 + H2O + 3H2S = 2Cr(OH)3 + 3S + 2KOH.