Лантаноиды относятся к семейству f-элементов Церий ₅₈Ce1s² 2s² 2⁶ 3s²2 3p⁶ 3d¹⁰ 4s²4p⁶ 4d¹⁰ 4f² 5s² 5p⁶ 6s² Празеодим ₅₉Pr1s² 2s² 2⁶ 3s²2 3p⁶ 3d¹⁰ 4s²4p⁶ 4d¹⁰ 4f³ 5s² 5p⁶ 6s² Неодим ₆₀Pr1s² 2s² 2⁶ 3s²2 3p⁶ 3d¹⁰ 4s²4p⁶ 4d¹⁰ 4f⁴ 5s² 5p⁶ 6s² Расположенные в этой части шестого периода четырнадцать лантаноидов относятся к f - э л е м е н т а м и близки по свойствам к лантану. Характерной особенностью построения электронных оболочек их атомов является то, что при переходе к последующему f-элементу новый электрон занимает место не во внешнем (п = 6)и не в предшествующем (п =5), а в еще более. глубоко расположенном , третьем снаружи электронном слое п=4 Благодаря отсутствию у атомов лантаноидов существенных различий в структуре внешнего и предвнешнего электронных слоев, все лантаноиды проявляют большое сходство в химических свойствах. В виде простых веществ все лантаноиды представляют собой серебристо - белые металлы (желтизна празеодима и неодима обусловлена образованием на поверхности пленки оксидов). Они хорошо куются. Почти все лантаноиды парамагнитны, только гадолиний, диспрозий и гольмий проявляют ферромагнитные свойства. Все лантаноиды очень активные металлы, при взаимодействии с водой, подобно щелочным металлам вытесняют из нее водород: 2Э + 6H₂O =2Э(OH)₃ + 3H₂ Лантаноиды очень реакционно и легко взаимодействуют со многими элементами периодической системы: в кислороде сгорают при 200–400 °С с образованием Э₂O₃, а в атмосфере азота при 750–1000 °С образуют нитриды ЭN₃. Оксиды лантаноидов в воде нерастворимы, но энергично ее присоединяют с образованием гидроксидов: Э₂O₃ +3H₂O=2Э(OH)₃ По силе гидроксида лантаноидов уступают лишь щелочно-земельным металлам.
Концентрации: Массовая доля (также называют процентной концентрацией) : С = m1/m где: m1 — масса растворённого вещества, г (кг) ; m — общая масса раствора, г (кг) . Массовое процентное содержание компонента, m% m%=(mi/Σmi)*100
Молярность (молярная объёмная концентрация) — количество растворённого вещества (число молей) в единице объёма раствора. C(M) = n / V где: n— количество растворённого вещества, моль; V — общий объём раствора, л.
Нормальная концентрация (мольная концентрация эквивалента) C(N) = z / V где: V — общий объём раствора, л; z — число эквивалентности (числу эквивалентов растворенного вещества) .
Моляльность раствора, концентрация раствора, выраженная числом молей (грамм-молекул) растворённого вещества, содержащегося в 1000 г растворителя вычисляется как отношение n*1000/m, где n - число молей растворенного вещества, m- масса растворителя
Объяснение:
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
MgCl2 + 2AgNO3 = Mg(NO3)2 +2 AgCl↓
Mg(2+) + 2Cl(-) + 2Ag(+) + 2NO3(-) = Mg(2+) + 2NO3(-) + 2AgCl↓
Ag(+) + Cl(-) = AgCl↓
Mg(NO3)2 + 2NaOH = Mg(OH)2 ↓+ 2NaNO3