Добрый день! Рад приступить к решению вашей задачи.
Перед нами гальванический элемент, который состоит из двух электродов: алюминиевого и кадмиевого. Эти электроды погружены в растворы их солей концентрацией 1M. Нам нужно выяснить, какой процесс протекает на катоде.
Для решения этой задачи нам пригодится таблица стандартных потенциалов полуреакций. В ней представлены значения потенциалов различных полуреакций относительно стандартного водородного электрода. Вот она:
Алюминий Al³⁺ + 3e⁻ → Al E° = -1.66 В
Кадмий Cd²⁺ + 2e⁻ → Cd E° = -0.40 В
Итак, мы видим, что электроны будут перетекать от алюминиевого электрода к кадмиевому. Это происходит потому, что алюминий имеет более низкий потенциал окисления (меньше нуля) по сравнению с кадмием.
Таким образом, на катоде (кадмиевом электроде) будет протекать процесс понижения кадмия из ионной формы Cd²⁺ в металлическую форму Cd.
Пошаговое решение:
1. Найдем разность потенциалов E° между алюминиевым и кадмиевым электродами.
E°(альюминий) - E°(кадмий) = -1.66 В - (-0.40 В) = -1.26 В
Разность потенциалов равна 1.26 В.
2. Поскольку разность потенциалов больше нуля, процесс протекает самопроизвольно. Это значит, что электроны будут перетекать от алюминиевого электрода к кадмиевому.
3. На катоде (кадмиевом электроде) происходит процесс понижения кадмия из ионной формы Cd²⁺ в металлическую форму Cd.
Надеюсь, этот ответ понятен и полностью соответствует вашим ожиданиям. Если у вас возникнут еще какие-либо вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их.
S + O2 = SO2 + 100 кДж
Объяснение:
S + O2 = SO2 + x кДж
по условию: 640г - 2000кДж
по уравнению: 32г - x кДж
х=100кДж