Mg(OH)2+H2SO4->MgSO4(осадок)+2H2O. m(Mg(OH)2,100%)=m(Mg(OH)2,2%)*2%/100%=120*2/100=2,4г, n(Mg(OH)2)=m/M=2,4/58=0,0414моль. m(H2SO4,100%)=m(H2SO4,10%)*10%/100%=980*10/100=98г, n(H2SO4)=m/M=98/98=1моль, по ур-ю р-и на 1 моль гидроксида магния нужно 1 моль серной к-ты, а на 0,0414 моль гидроксида магния нужно 0,0414 моль серной к-ты, но дам дано 1 моль серной кислота=> H2SO4-избыток, а Mg(OH)2-недостаток, по нему и будм считать, n(MgSO4)=n(Mg(OH)2)=0,0414моль, m(MgSO4)=n*M=0,0414*120=4,968г. ответ: m(MgSO4)=4,968г.
4Na+O2=2Na2O n(Na)= 46 г/23 г/моль = 2 моль n(O2) = 20 г/32 г/моль = 0,625 моль По уравнению реакции n(Na):n(O2) = 4:1, а по условию задачи n(Na):n(O2) = 2:0.625 = 4: 1.25, то есть кислород взят в избытке. Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(Na2O)=1/2n(Na) = 2моль/2 = 1 моль M(Na2O) = 62 г/моль * 1 моль = 62 г ответ: 62 г 2-й Расчет ведем по веществу, взятому в недостатке: 46 г х г 4Na + O2 = 2Na2O 4 моль 2 моль 23 г/моль 62 г/моль 92 г 124 г х=46 г*124 г/92 г = 62 г ответ: 62 г
Mg(OH)2+H2SO4->MgSO4(осадок)+2H2O. m(Mg(OH)2,100%)=m(Mg(OH)2,2%)*2%/100%=120*2/100=2,4г, n(Mg(OH)2)=m/M=2,4/58=0,0414моль. m(H2SO4,100%)=m(H2SO4,10%)*10%/100%=980*10/100=98г, n(H2SO4)=m/M=98/98=1моль, по ур-ю р-и на 1 моль гидроксида магния нужно 1 моль серной к-ты, а на 0,0414 моль гидроксида магния нужно 0,0414 моль серной к-ты, но дам дано 1 моль серной кислота=> H2SO4-избыток, а Mg(OH)2-недостаток, по нему и будм считать, n(MgSO4)=n(Mg(OH)2)=0,0414моль, m(MgSO4)=n*M=0,0414*120=4,968г. ответ: m(MgSO4)=4,968г.