Привести примеры реакций взаимодействия металлов и неметаллов с азотной и серной кислотами (например, натрия, кальция и меди) и разложения нитратов (натрия, магния, серебра). Везде составить электронный баланс.
Фтор — зеленовато-жёлтый газ, очень ядовит и реакционно попытка получить в свободном виде в больших количествах чревата последствиями.
Хлор — зеленоватый газ. Тяжёлый, также очень ядовитый, имеет характерный неприятный запах (запах хлорки) . Cl использовали немцы во время второй мировой войны, очень ядовитый газ; Бром — красно-бурая жидкость. Ядовита. Поражает обонятельный нерв. Очень летуч, поэтому содержится в запаянных ампулах.
Иод — фиолетово-чёрные кристаллы. Очень легко возгоняется (пары фиолетового цвета) . Ядовит.
Астат — сине-чёрные кристаллы. Очень радиоактивен, поэтому о нём сравнительно мало известно. Период полураспада астата-211 равен 8,1 часов.
m реч=13,8 г
m СО2=26,4 г
m Н2О=16,2 г
D(СО2)=1,0455
формула?
М(С)=12 г/моль, М(Н)=1 г/моль, М(О)=16 г/моль
1.Молярна маса М(реч)= D(СО2)*М(СО2)=1,0455*44=46 г/моль
2.Знаходимо кількості всіх речовин та маси атомів елементів С та Н : n=m/M, m=n*М
n реч= m/M =13,8/46=0,3 моль
n СО2= m/M =26,4/44=0,6 моль, n С= n СО2= 0,6 моль, m С= n*М =0,6*12=7,2 г
n Н2О=16,2/18=0,9 моль, n Н= 2n Н2О =1,8 моль, m Н= n*М= 1,8 г
3.Перевіряємо чи є в речовині О: 13,8-7,2-1,8=4,8 г О
n О= m/M= 4,8/16=0,3 моль
4.Записуємо співвідношення кількостей елементів
n С: n Н: n О=0,6:1,8:0,3=2:6:1 С2Н6О,
М С2Н6О=12*2+6+16=46 г/моль
або
Записуємо співвідношення кількостей речовин і виводимо коефіцієнти в рівнянні горіння
n СхНу: n СО2 : n Н2О =0,3:0,6:0,9=1:2:3
СхНуО + 3О2=2СО2 + 3Н2О
С2Н6О етанол або диметиловий етер