ответ: 18
Объяснение:
Теория вопроса. То что 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра, это не закон Авогадро, а следствие из него. А сам закон говорит, что если взять разные газы в одинаковом объеме, при одинаковых условиях, то в этом объеме будет содержаться одинаковое количество молекул. Верно и обратное, одинаковое количество разных газов в одинаковых условиях будут занимать одинаковый объем. То есть для газов можно оперировать в пропорциях не только молями, но и объемами, и одновременно молями и объемами.
\ce{ 2H2S(газ) + 3O2(газ) -> 2SO2 (газ) + 2H2O}2HX
2
S(газ)+3OX
2
(газ)
2SOX
2
(газ)+2HX
2
O
По уравнению реакции 2 моль H2S требуют 3 моль O2
12 литров H2S требуют Х литров O2
Запишем это выражение в виде пропорции:
\displaystyle { \frac{2} {12} = \frac{3} {Х} }
12
2
=
Х
3
\displaystyle { Х=\frac{12 \cdot 3} {2}=18\; литров.}Х=
2
12⋅3
=18литров.
ответ: Для приготовления 200 г 16% р-ра сульфата калия необходимо взять 175 г 4% раствора сульфата калия и 25 г сухой соли.
Дано:
m₂(p-pa K₂SO₄) = 200 г
ω₂(K₂SO₄) = 16%
ω₁(K₂SO₄) = 4%
Найти:
m₁(p-pa K₂SO₄) - ?
m(K₂SO₄) - ?
Объяснение:
Задачу можно решить несколькими
Первый: Примем массу первого раствора за х г, а массу твердого сульфата калия за у г, составим систему уравнений:
4х+100у = 200*16
х+у = 200
Из второго уравнения найдем х:
х= 200-у
Подставим значение х в первое уравнение:
4*(200-у)+100у = 3200
96у = 2400
у = 25
х = 200 - 25 = 175
ответ: Для приготовления 200 г 16% р-ра сульфата калия необходимо взять 175 г 4% раствора сульфата калия и 25 г сухой соли.
Второй методом "креста"
4% 84
\ /
16
/ \
100% 12
У нас получилось 84 весовых части 4% р-ра и 12 весовых частей сухой соли
Всего весовых частей = 84+12 = 96
Масса первого раствора = 200/96*84 = 175 г
Масса сухой соли = 200/96*12 = 25 г, или 200 г - 175 г = 25 г
ответ: Для приготовления 200 г 16% р-ра сульфата калия необходимо взять 175 г 4% раствора сульфата калия и 25 г сухой соли.
000000000000000000000000000