Сказки М. Салтыкова-Щедрина адресованы в первую очередь взрослым, ведь под маской своих персонажей автор умело скрывал пороки общества. Тем не менее, произведения Михаила Евграфовича интересны и детям среднего школьного возраста. Они учат подростков анализировать свое поведение, подсказывают «правильный путь». Сказку «Премудрый пескарь» школьники изучают в 7 классе. Знакомясь с ней, нужно учитывать историко-культурный контекст ее создания. Предлагаем краткий анализ сказки, который облегчит поиски того, что скрыто между строк, а также станет в подготовке к ЕГЭ.
Подробнее: https://obrazovaka.ru/sochinenie/premudryy-peskar/analiz-skazki-saltykova-schedrina.html
Объяснение:
Задание 1
Fe + CuCl₂ → Cu + FeCl₂
Уравнивать ничего не нужно.
Характеристика реакций:
• реакция замещения, т.к. активный металл вытесняет катион слабого металла из соли
• окислительно-восстановительная, т.к. изменяется степень окисления
• реакция гетерогенная, т.к. участвуют вещества в различных агрегатных состояниях (твердое и жидкое, если предположить, что CuCl₂ - водный раствор)
• необратимая реакция, т.е. протекает в одну сторону - образование Cu
• некаталитическая, т.к. не используется катализатор
Задание 2
CO₂(г) + C = 2CO(г) - Q
Принцип Ле Шателье: если на реакцию, находящуюся в равновесии, каким-либо образом воздействовать, то положение равновесия сдвинется в сторону меньшего воздействия.
Температура: если реакция протекает с поглощением тепла (эндотермическая реакция), то для смещения реакции в сторону образования продукта CO необходимо повысить температуру.
Давление: играет роль только для газообразных продуктов. Равновесие смещается в сторону наименьших объемов. Слева CO₂(г) с коэффициентом 1, справа - CO(г) с 2. Таким образом нужно уменьшить давление, чтобы сместить давление вправо.
ответ: ↑T, ↓P
Задание 3
Гидролиз сульфата цинка протекает по двум ступеням. Соль образована слабым основанием и сильной кислотой ⇒ гидролиз по катиону, среда кислая, лакмус - красный
Первая ступень гидролиза: (вторую писать не буду, итак видно, что среда кислая, pH < 7)
2ZnSO₄ + 2H₂O → [Zn(OH)]₂SO₄ + H₂SO₄
2Zn²⁺ + 2SO₄²⁻ + 2H₂O → 2[Zn(OH)]⁺ + SO₄²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻
2Zn²⁺ + 2H₂O → 2[Zn(OH)]⁺ + 2H⁺ (сокращаем все 2)
Zn²⁺ + H₂O → [Zn(OH)]⁺ + H⁺ (протон, определяющий среду)
Задание 4
2H⁺ + CO₃²⁻ = CO₂ + H₂O
Намеки, которые можно выжать из сокращенного ионного уравнения:
• используется сильная кислота - наличие слева протонов H⁺;
• используется соль угольной кислоты, образованная сильным основанием.
Ну и получается следующее:
2HCl + Na₂CO₃ = 2NaCl + CO₂ + H₂O
Расписываем на молекулярном уровне:
2H⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + CO₃²⁻ = 2Na⁺ + 2Cl⁻ + CO₂ + H₂O
2H⁺ + CO₃²⁻ = CO₂ + H₂O
Получили то, что и было задано
Составим уравнение реакции:
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
V(количество вещества серы(S)) =m:M=9,8:32=0.3
По уравнению моли кислоты в 3 раза больше молей оксида
Следует
V(Al2O3) =0,3:3=0,1моль
m(Al2O3)=VM=0,1*102=10,2грамма
ответ:10,2грамма