Б
Условия.
Случайно, по неосторожности в помещении был разлит аммиак.
Нужно:
1. Дать краткую характеристику веществу «аммиак». Почему оно (это вещество) представляет опасность для здоровья и жизни человека.
2. Написать реакцию нейтрализации аммиака при серной кислоты.
3. Используя информацию о молекулярных массах участвующих в реакции веществ (на основе масс атомарных) рассчитать количество (в килограммах) серной кислоты, необходимое для нейтрализации указанного в задании количества аммиака 432 кг.
4. «Приготовить» (то есть рассчитать) рабочий раствор серной кислоты (в кг, получается добавлением воды в концентрированную серную кислоту), необходимый для нейтрализации аммиака. При этом исходные данные будут следующие:
Принять, что в полученной на складе серной кислоте содержится 100% действующего вещества.
Концентрация рабочего раствора – 27% (для обеспечения безопасности человека).
1. Na₂SO₃ - эта соль сильного основания и слабой кислоты, значит среда будет щелочная. Лакмус окрашивает раствор в синий цвет. Соль гидролизуется по аниону
Na₂SO₃+H-OH↔NaOH+NaHSO₃
SO₃²⁻+H-OH↔OH⁻+HSO₃⁻
2. K₂SO₄ - эта соль сильного основания и сильной кислоты, значит среда будет нейтральная. Лакмус окрашивает раствор в фиолетовый цвет. Гидролиз не протекает
3. Al₂(SO₄)₃ - эта соль слабого основания и сильной кислоты, значит среда кислотная. Лакмус окрашивает раствор в красный цвет. Соль гидролизуется по катиону
Al₂(SO₄)₃+2H-OH↔H₂SO₄+(AlOH)₂SO₄
2Al³⁺+2H-OH↔2H⁺+2AlOH⁺