А хорошая задача. Мне понравилась. 2H2O+2Na=2NaOH+H2
Итак, если бы вещество просто растворилось бы в воде то их массы сложились и получили массу раствора. НО! Это не наш случай. У нас при растворении натрия происходит химическая реакция в результате которой выделяется газ. Значит и наш раствор теряет в весе на вес выделенного газа.
Моль вес натрия 23 грамма/моль. Значит 1 моль натрия весит 23 грамма. мы по условию взяли 46 граммов натрия. Это ровно 2 моля. Далее смотрим на стехиометрические коэффициенты уравнения реакции. На 2 моля натрия мы получаем 1 моль газообразного водорода. Моль вес водорода газа (Н2) равен 1+1=2. Таким образом 1 моль водорода весит 2 грамма. Так как на 2 моля натрия выделяется 1 моль водорода то на 46 граммов натрия мы получим 2 грамма водорода. Отсюда следует, что масса готового раствора будет: 320 граммов воды + 46 граммов натрия - 2 грамма водорода = 364 грамма. ответ: 2) 364 г.
А) NaOH + H3PO4 = KH2PO4 + H2O Из уравнения реакции n(NaOH)=n(H3PO4), чтобы получить дигидрофосфат натрия n(NaOH) = n(H3PO4) = 4.8 моль б) 2NaOH + H3PO4 = Na2HPO4 + 2H2O Из уравнения реакции 2n(NaOH) = n(H3PO4), т.е. для получения гидрофосфата натрия необходимо взять в 2 раза больше количества в-ва гидроксида натрия по сравнению с количеством в-ва фосфорной кислоты: n(NaOH) = 2n(H3PO4) = 2*4,8 моль = 9,6 моль в) 5NaOH + 2H3PO4 = Na3PO4 + Na2HPO4 + 5H2O Для получения эквимолярной смеси необходимо на 5 моль гидроксида натрия взять 2 моль фосфорной кислоты, т.е. в 2,5 раза больше количества вещества гидроксида натрия по сравнению с количеством в-ва фосфорной к-ты: n(NaOH) = 5/2n(H3PO4) =2.5n(H3PO4) = 2.5*4.8 моль = 12 моль
