М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
ane4ka258000
ane4ka258000
22.05.2021 19:56 •  Химия

Во для самоконтроля.

1.Алкадиены имеют общую формулу:

а) СnH2n+2
б) CnH2n
в) CnH2n-2
г) CnHn

2. Как называется углеводород СН2 – СН ═ СН – СН ═ СН2?

а) пентадиен-2,4;
б) 1-метилбутадиен-1,3;
в) пентадиен-2,3;
г) пентадиен-1,3.

3. Число изомерных алкадиенов с общей формулой С5Н8 равно:

а) трѐм;
б) четырѐм;
в) пяти;
г) шести.

4. Исходным веществом для синтеза бутадиена-1,3 по методу Лебедева является:

а) н-бутан;
б) этиловый спирт;
в) бутиловый спирт;
г) бутен-1.

5. При дегидробромировании 1,3-дибромпентана образуется:

а) пентадиен-1,2;
б) пентадиен-1,3;
в) пентадиен-1,4;
г) пентадиен-1,5.

6. Изопрен в промышленности получают:

а) методом Лебедева;

б) дегидрохлорированием 2-метил-1,3-дихлорбутана;

в) дегидрированием 2-метилбутана;

г) дегидрированием 2-метилбутена-2.

7. Алкадиены присоединять:

а) водород;
б) галогеноводороды;
в) галогены;
г) все предыдущие ответы верны.

8. Резину получают в результате процесса:

а) полимеризации изопрена;

б) вулканизации каучука;

в) деполимеризации каучука;

г) сополимеризации бутадиена-1,3 со стиролом.

9. Натуральный каучук получают из:

а) картофеля;
б) пшеницы;
в) млечного сока гевеи;
г) сахарной свеклы.

10. При добавлении к каучуку более 30% серы (к общей массе) образуется:

а) синтетический каучук:

б) эбонит;

в) гуттаперча;

г) хлорпрен.

👇
Открыть все ответы
Ответ:
50г так как Найдем массу 100 мл 15 % раствора H2S04.110 г Масса H2SO4, содержащаяся в ПО г этого раствора, равна 15-110/100 = 16,5 г.1 мл раствора с массой 1,84 г содержит 1,84-0,96 = = 1,77 г HzSO4.Следовательно, искомый объем исходного раствора H2SO4 равен 16,5/1,77 = 9,32 мл.Итак, для приготовления 100 мл 15 % раствора H2S04 требуется 9,32 мл 96 % раствора H2S04 и ПО— 16,5 = 93,5 г Н2О.Какой объем воды нужно прибавить к 200 мл 30%-иого (по массе) раствора NaOH (р = 1,33 г/мл) для получения 10 % раствора щелочи?Масса 200 мл исходного раствора NaOH равна 200-1,33 = 266 г.В этом растворе содержится 30% NaOH, т.По условию задачи эта масса составит 10% от общей массы разбавленного раствора.Тогда масса полученного раствора будет равна (79,8/10) • 100 = 798 г.Следовательно, к исходному раствору необходимо прибавить 798 — 266 = 532 Г воды.Найти моляльность и мольную долю растворенного вещества в 67 %-ном (по массе) растворе сахарозы СюНюОи,Найти моляльность, нормальность и молярностъ 15 %-ного (по массе) раствора H2S04 (p = 1,10 г/мл).Для расчета нормальности и полярности раствора найдем массу серной кислоты, содержащуюся в 1000 мл (т.•1,1 = 1100 г) раствора:растворов HCI нужно смешать для приготовления 500 мл 3 М раствора?В 500 мл 3 М раствора содержится 0,5-3 = = 1,5 моля НС1.Обозначим нужный объем 6 М раствора через х, тогда необходимый объем 2 М раствора равен (0,5 — • — х) л, В х л 6 М раствора содержится 6х молей НС1, а в (0,5 — х) л 2 М раствора — 2(0,5 — х) молей НС1.Поскольку общее количество НС1 в растворе должно быть равно 1,5 моля, можно написать:Значит, для приготовления требуемого раствора надо взять 125 мл 6 М и 375 мл 2 М растворов НО.Растворимость вещества измеряется содержанием вещества в его насыщенном растворе.массой вещества, растворяющегося при данных условиях в 100 г растворителя с образованием насыщенного раствора.Растворимость газов часто характеризуют коэффициентом абсорбции, который выражает объем газа, растворяющегося в одном объеме растворителя с образованием насыщенного раствора.При 60 "С насыщенный раствор KNCb содержит 52,4 % (масс.При охлаждении 300 г 15 %-ного (по массе) раствора часть растворенного вещества выпала в осадок и концентрация раствора стала равной 8 %.В 300 г 15 %-ного раствора содержится 45 г растворенного вещества и 255 г растворителя.Таким образом, при охлаждении раствора в осадок выпало1 '45 — 22,2 = 22,8 г растворенного вещества.) Ns, взболтали с водой при О °С до получения насыщенного раствора.Найти массовую долю глюкозы в растворе, содержащем 280 г воды и 40 г глюкозы.Сколько граммов Na2SO3 потребуется для приготовления 5 л 8 %-ного (по массе) раствора (р = 1,075 г/мл)?1 мл 25 %-ного (по массе) раствора содержит 0,458 г растворенного вещества.
4,4(93 оценок)
Ответ:
msLolka
msLolka
22.05.2021
1)СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ:
a)взаимодействуют с водой с образованием щелочи (растворимое основание):
СаО+Н2О--->Са(ОН)2  -- гидроксид кальция
б)взаим с кислотами:
СаО+Н2SO4--->СаSO4+Н2О
в)взаим с кислотными оксидами:
СаО+СО2--->СаСО3  -- карбонат кальция
2)СВОЙСТВА КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ:
а)взаим с водой:
СО2+Н2О--->Н2СО3 -- угольная кислота
б)взаим с щелочами:
СО2+2NaОН--->Na2СО3+Н2О
в)взаим с основными оксидами:
СО2+СаО--->СаСО3 -- карбонат кальция
3)СВОЙСТВА КИСЛОТ:
а)с кислотами взаим металлы стоящие в ряду активности до Н:
Мg+Н2SО4--->MgSO4+H2
б)взаим с основными оксидами:
MgO+Н2SO4--->MgSO4+H2O
в)взаим с основаниями:
Mg(OH)2+H2SO4--->MgSO4+2H2O
4,4(77 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ