1. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента (моль/л) и массовую долю (%) раствора HNO3 c титром, - id1095860320230202 от ksenia1unicorn 02.02.2023 14:08

Question

Химия: 1. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента (моль/л) и массовую долю (%) раствора HNO3 c титром, равным 0,06198 г/мл (р=1,033 г/мл). 2. Сколько граммов кристаллического NaOH и воды следует взять для приготовления 100 мл 10%-ного раствора с р=1,115 г/мл? 3. Смещали 200 мл 10%-ного (р=1,11 г/мл) и 100 мл 40%-ного (р=1,43 г/мл) растворов едкого натра. Найдите массу (г) вещества в приготовленном растворе. 4. Какой объем (мл) 40%-ного раствора едкого натра (р=1,43 г/мл) необходим для перевода 16,8

ksenia1unicorn · Accepted Answer

Решение:
1. Реакция ионного обмена. Очевидно, что в результате выделиться сульфат бария (это и есть осадок, от которого отделили раствор) и хлорид меди.
2. На электродах происходит электролиз хлорида меди. На катоде будет восстанавливаться медь.
3. При реакции меди с концентрированной серной кислотой будет образовываться сульфат меди, диоксид серы (он же и есть тот самый газ в условии) и вода.
4. Здесь протекает реакция окислительно-восстановительная.
SO_2 + KMnO_4 + KOH = K_2SO_4 + K_2MnO_4 + H_2O

SO_2 + KMnO_4 + KOH = K_2SO_4 + K_2MnO_4 + H_2O

Сульфат калия здесь получился потому, что в результате реакции на самом деле будет оксид серы (VI), но так, как наша среда щелочная (а щелочь, увы, там ни с чем, кроме получившегося оксида, не будет реагировать), там будет образовываться сульфат калия.

MOGZ ответил