Горение сероводорода протекает в соответствии с уравнением реакции: 2H2O + 3O2 = 2H2O + 2SO2. Вычислите какой объем воздуха расходуется на сжигание сероводорода, если при этом образуется 0,72 л оксида серы (4). ответ: V(воздуха)=?
При обычных условиях с водой взаимодействует до половины растворенного в ней с12 и значительно меньшие кол-ва вr2 и i2. при повыш. температурах хлор и бром разлагают воду с образованием hhal и о2. при пропускании паров воды через раскаленный уголь она разлагается и образуется т. наз. водяной газ: н2о + с со + н2. при повышенной температуре в присутствии катализатора вода реагирует с со, сн4 и др. , напр.: н2о + со со2 + н2(кат. fe); н2о + сн4 со + зн2 (кат. ni или со). эти р-ции используют для пром. получения н2 .
m(S) = 5,12 г
V(NaOH) = 14.82 мл
ω(NaOH) = 32% = 0.32
ρ(NaOH) = 1,35 г/мл
Найти - соль и массу соли.
Решение.
S + O₂ = SO₂
M(S) = 32 г/моль
n(S) = 5,12 г/32 г/моль = 0,16 моль
M(SO₂) = 64 г/моль
Из уравнения реакции следует, что n(S)=n(SO₂) = 0,16 моль
m(SO₂) = 64 г/моль*0,16 моль = 10,24 г
m(p-pa NaOH) = 14.82 мл*1,35 г/мл = 20,01 г
m(NaOH) = 20,01 г*0,32 ≈ 6,4 г
M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH) = 6.4 г/40 г/моль = 0,16 моль
SO₂ + NaOH = NaHSO₃
M(NaHSO₃) = 104 г/моль
Из уравнения реакции следует, что n(SO₂)=n(NaOH)=n(NaHSO₃)= =0.16 моль
m(NaHSO₃) = 104 г/моль*0,16 моль = 16,64 г
ответ: гидросульфит натрия, массой 16,64 г