9. Водородная связь образуется между молекулами
1) C2H6 2) C2H5OH 3) C6H5CH3 4) NaCl
10. Частична положительный заряд в молекуле OF2
1) у атома О 2) у атома F 3) у атомов О и F 4) Все атомы заряжены отрицательно
11. Молекулярную кристаллическую решётку имеет
1) NH3 2) Na2O 3) ZnCl2 4) CaF2
12. Атомную кристаллическую решётку имеет
1) Ba(OH)2 2) алмаз 3) I2 4) Al2(SO4)3
13. Ионную кристаллическую решётку имеет
1) лёд 2) графит 3) HF 4) KNO3
14. Металлическую кристаллическую решётку имеет
1) графит 2) Cl2 3) Na 4) NaCl
Чтобы найти нормальность NaCl (N), нужно знать массу растворенного вещества и объем растворителя.
Из данного нам значения "Tnacl = 0,005420 г/мл" мы можем понять, что на каждый миллилитр (мл) раствора приходится 0,005420 г NaCl.
Так как нам нужно найти нормальность, нужно узнать количество эквивалентов NaCl в данном растворе.
Для NaCl каждый ион Na+ и каждый ион Cl- равны 1 эквивалент, поскольку они полностью ионы.
Теперь мы можем рассчитать нормальность NaCl, используя формулу:
N = (масса NaCl в г) / (эквивалентная масса NaCl в г/экв) / (V в литрах)
Эквивалентная масса NaCl можно рассчитать, зная его молярную массу и количество ионов Na+ и Cl- в одной формуле NaCl.
Молярная масса NaCl = 22,99 г/моль (масса иона Na+ = 22,99 г/моль) + 35,45 г/моль (масса иона Cl- = 35,45 г/моль) = 58,44 г/моль
Теперь мы можем рассчитать эквивалентную массу NaCl:
Эквивалентная масса NaCl = молярная масса NaCl / количество ионов Na+ и Cl- в одной формуле NaCl = 58,44 г/моль / 2 = 29,22 г/экв
У нас нет информации о точном объеме раствора (V), поэтому мы не можем рассчитать точную нормальность NaCl. Мы можем только предположить, что объем раствора V составляет 1 литр (1 L).
Теперь мы можем окончательно рассчитать нормальность NaCl:
N = (0,005420 г NaCl/мл * 1000 мл/1 л) / (29,22 г/экв) / (1 л) = 0,1857 N
Таким образом, нормальность (N) NaCl в данном растворе равна примерно 0,1857 N.