План решения:
1) Составим уравнение реакции;
2) Найдём молярную массу осадка;
3) Найдём количество осадка;
4) Найдём количество сульфата меди;
5) Найдём молярную массу сульфата меди;
6) Найдём массу сульфата меди;
7) Найдём массу нитрата натрия;
8) Найдём массовую долю нитрата натрия.
1) CuSO₄ + H₂S → CuS↓ + H₂SO₄ ⇒ осадок - это сульфид меди.
2) M (CuS) = M (Cu) + M (S) = 63.546 г/моль + 32.065 г/моль = 95.611 г/моль
3) n (CuS) = m (CuS) : M (CuS) = 0.96 : 95.611 = 0.01 моль
4) n (CuSO₄) = n (CuS) = 0.01 моль
5) M (CuSO₄) = M (CuS) + 4M (O) = 95.611 г/моль + 4 * 15.999 г/моль = 159.607 г/моль
6) m (CuSO₄) = n (CuSO₄) * M (CuSO₄) = 0.01 моль * 159.607 г/моль = 1.596 г
7) m (NaNO₃) = m (смеси) - m (CuSO₄) = 2.45 г - 1.596 г = 0.854 г
8) ω (NaNO₃) = m (NaNO₃) : m (смеси) * 100% = 0.854 г : 2.45 г * 100% = 34.857%
ответ: ω (NaNO₃) = 34.857%
ω%(C)=51,88%
ω%(H)=9,7%
ω%(CI)=38,38%
D(O₂)=3,19
Определить молекулярную формулу-?
1. В 100г. вещества:
масса углерода m(C) =51,89г.
масса водорода m(H) =9,73г.
масса хлора m(CI) =38,38г
2. Определим молярную массу вещества:
M(в-ва)=D(O₂)×M(O₂)
M(в-ва)=3,19×32г./моль=92,5г./моль
3. Определим количество атомов каждого элемента:
n(C)=51,98г÷12г./моль=4
n(H)=9,73г÷1г./моль=9
n(CI)=38,38г÷35,5г./моль=1
4. Запишем соотношение атомов в молекуле:
C:H:CI=4:9:1
5. Молекулярная формула вещества:
C₄H₉CI
6. Проверим молярную массу:
M(C₄H₉CI)=12×4+9+35,5=92,5г./моль
7. Молекулярная формула вещества C₄H₉CI
хим формула : HPO3
38,75/1,25 = 31 - молярная масса фосфора
составляем пропорцию:
31 - 38,75
х - (100 - 38,75 -1,25)
х= 48
молярная масса кислорода: 16. 48/16 = 3 - 3 атома кислорода