Объяснение:
Вычислить массу раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 20%. Необходимого для нейтрализации раствора серной кислоты массой 80 г с массовой долей кислоты 15%( только подробное решение
0,244моль 0,122 моль
2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O
1. Вычислим массу серной кислоты в 15% растворе массой 80 г:
80 г × 0,15 = 12 г
2. Определим, какому количеству вещества эта масса кислоты соответствует 12 г : 98 г/моль = 0,122 моль.
3. Определим количество вещества щелочи ( по уравнению)
n(NaOH) = 0,244 моль
4. Вычислим массу щелочи NaOH: 40 г/моль × 0.244 моль = 9,8 г
5. Вычислим массу раствора щелочи с массовой долей 20%.
m( 20% p-pa NaOH) = 9,8 г : 0,2 = 49 г
V(CO2) = 4.48 l
m(молекул CO2) - ?
m(атомов CO2) - ?
n(CO2) = 4.48 / 22.4 = 0.2 mol
N(молекул CO2) = 0.2 * 6.02*10^23 = 1.204*10^23 молекул
m(CO2 молекул) = 0.2 * 44 = 8.8 g (так и будет 0.2 моль)
N(атомов CO2) = N(атомов C) + N(атомов O2);
N(атомов C) = 1.204*10^23 * 1 (1 атом) = 1.204*10^23 атомов
N(атомов O2) = 1.204*10^23 * 2(в 2 раза больше) = 2.408*10^23 атомов
N(атомов CO2) = 1.204*10^23 + 2.408*10^23 = 3.612*10^23 атомов
n(атомов CO2) = 3.612*10*23 / 6.02*10^23 = 0.6 mol
m(CO2 атомов) = 0.6 * 44 = 26.4 g
Вроде всё правильно)