Задача 1:
Масса раствора = объем раствора * плотность раствора = 200 мл * 1,2 г/мл = 240 г
Масса хлорида калия в растворе = 10% * 240 г = 24 г
Масса воды в растворе = 240 г - 24 г = 216 г
Для рассчета молярной концентрации нужно найти количество вещества в растворе:
n(KCl) = масса(KCl) / молярная масса(KCl) = 24 г / 74,5 г/моль = 0,32 моль
n(H2O) = масса(H2O) / молярная масса(H2O) = 216 г / 18 г/моль = 12 моль
Молярная концентрация раствора = n(KCl) / объем раствора = 0,32 моль / 0,2 л = 1,6 М.
Задача 2:
Масса хлорида натрия в исходном растворе = 20% * 300 г = 60 г
Масса полученного раствора = 300 г + 100 г = 400 г
Массовая доля хлорида натрия в полученном растворе = 60 г / 400 г = 0,15 или 15%
Для рассчета молярной концентрации нужно найти количество вещества в растворе:
n(NaCl) = масса(NaCl) / молярная масса(NaCl) = 60 г / 58,5 г/моль = 1,03 моль
V(раствора) = масса раствора / плотность раствора = 400 г / 1,1 г/мл = 363,6 мл (или 0,3636 л)
Молярная концентрация раствора = n(NaCl) / объем раствора = 1,03 моль / 0,3636 л = 2,83 М.
Сначала нам нужно написать сбалансированное химическое уравнение для реакции между оксидом бария и азотной кислотой:
BaO + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + H2O
Согласно уравнению, один моль оксида бария реагирует с двумя молями азотной кислоты с образованием одного моля нитрата бария и одного моля воды.
Молярная масса BaO составляет 153,33 г/моль, что означает, что 12 г BaO равны 0,078 моля (12 г/153,33 г/моль).
Из сбалансированного уравнения мы знаем, что 1 моль BaO дает 1 моль Ba(NO3)2. Следовательно, 0,078 моля BaO дадут 0,078 моля Ba(NO3)2.
Молярная масса Ba(NO3)2 составляет 261,34 г/моль. Таким образом, масса произведенного Ba(NO3)2 составляет:
масса = моли × молярная масса
масса = 0,078 моль × 261,34 г/моль
масса = 20,38 г
Следовательно, в результате взаимодействия 12 г оксида бария с азотной кислотой образуется 20,38 г соли (нитрата бария).