0,15625 моль 250 кДж S + O2 = SO2 + Q 1 моль x кДж
n(S)= моль=0,15625 моль - количество вещества серы, вступившей в реакцию горения.
Значит, при сгорании 0,15625 моль серы выделяется 250 кДж. Тепловой эффект реакции показывает, сколько теплоты выделилось или поглотилось в реакции за столько моль вещества, сколько показано в реакции. По уравнению реакции у нас 1 моль серы (коэффициент перед серой - 1), значит составим пропорцию.
Feso4-fe(2+)+so4(2-) h2o-h(+)+oh(-) катод- fe(2+), h(+), к катоду все положительные ионы анод-so4(2+), oh(-), к аноду все отрицательные по таблице активности металлов, если металл стоит после водорода, то в электролизе он активнее ( при остальных наоборот). fe стоит до водорода, значит водород активнее здесь. в другой таблице про ионы отрицательные: что стоит до ОН активнее, so4 стоит после ОН, ОН активнее значит расписываем только Н и OH h(+)+1e( elektron) --> h(0) ОН(-)-1e--> OH(-) 4oh(0)-->2h2o+o2 feso4+h2o--> feso4 +h2+o2 электролиз невозможен
S + O2 = SO2 + Q
1 моль x кДж
n(S)=
Значит, при сгорании 0,15625 моль серы выделяется 250 кДж. Тепловой эффект реакции показывает, сколько теплоты выделилось или поглотилось в реакции за столько моль вещества, сколько показано в реакции. По уравнению реакции у нас 1 моль серы (коэффициент перед серой - 1), значит составим пропорцию.
ответ: 1600 кДж.