Здравствуйте,очень Загрязненное озеро с объемом 10×10^910×10
9
л содержит серную кислоту с концентрацией 9.8 × 10^{-4}9.8×10
−4
г/л.
Сколько оксида кальция необходимо использовать, чтобы полностью нейтрализовать кислоту?
CaO(тв) + H_2SO_4(в.р.) \longrightarrow CaSO_4(тв) + H_2O(ж)CaO(тв)+H
2
SO
4
(в.р.)⟶CaSO
4
(тв)+H
2
O(ж)
Сначала рассчитайте количество граммов серной кислоты в озере.
количество граммов серной кислоты = ×10^9 л ××10
9
л× × 10^{−4}×10
−4
г/л == ×10^6 =×10
6
= кг
Рассчитайте молярную массу оксида кальция.
молярная масса CaO =CaO= г/моль Ca +Ca+ г/моль OO
молярная масса CaO =CaO= г/моль
Рассчитайте молярную массу серной кислоты.
молярная масса H_2SO_4 =H
2
SO
4
= ×× г/моль HH ++
++ г/моль SS ++ ×× г/моль OO
молярная масса H_2SO_4 =H
2
SO
4
= г/моль
молярная масса CaO =CaO= г/моль
молярная масса H_2SO_4 =H
2
SO
4
= г/моль
И, наконец, определите, сколько оксида кальция нужно использовать, чтобы полностью нейтрализовать рассчитанное количество серной кислоты. Обратите внимание, что 1 моль оксида кальция нейтрализует 1 моль серной кислоты.
количество CaO =CaO= (( ×10^6×10
6
г. H_2SO_4H
2
SO
4
×× г. CaOCaO )) // г. H_2SO_4H
2
SO
4
количество CaO =CaO= ×10^6×10
6
г. == кг.
атомов «принимать» электроны, т.е. проявлять при взаимодействии с
атомами других элементов окислительные свойства. К неметаллам отно-
сятся элементы с большой энергией ионизации, большим сродством к элек-
трону и минимально возможным радиусом атома.
Число неметаллов, известных в природе по сравнению с металлами отно-
сительно невелико. Из всех элементов неметаллическими свойствами обла-
дают 22 элемента, остальные элементы характеризуются металлическими
свойствами.
Неметаллы в основном располагаются в правой верхней части периоди-
ческой системы. По мере заполнения наружной электронной оболочки чис-
ло электронов на внешнем слое у неметаллов растет, а радиус уменьшается,
поэтому они в большей степени стремятся присоединять электроны. В связи
с этим неметаллы характеризуются более высокими значениями энергии
ионизации, сродства к электрону и электроотрицательности по сравнению с
атомами металлов и поэтому у них преобладают окислительные свойства,
т.е атомов присоединять электроны. Особенно ярко окисли-
тельные свойства выражены у атомов неметаллов 6 и 7 групп второго и
третьего периодов. Самый сильный окислитель – фтор. Он окисляет даже
воду и некоторые благородные газы:
2 F2 + 2 H2O = 4HF + O2
2 F2 + Xe = XeF4
Окислительные свойства неметаллов зависят от численного значения
электроотрицательности атома и увеличиваются в следующем порядке:
Si, B, H, P, C, S, I, Br, N, Cl, O, F
Такая же закономерность в изменении окислительных свойств харак-
терна и для простых веществ соответствующих элементов. Ее можно на-
блюдать на примере реакций с водородом:
3 H2 + N2 = 2 NH3 (t, катализатор);
H2 + Cl2 = 2 HCl (при освещении – hυ);
H2 + F2 = 2 HF (в темноте - взрыв);
Восстановительные свойства у атомов неметаллов выражены довольно
слабо и возрастают от кислорода к кремнию:
Si, B, H, P, C, S, I, Br, N, Cl, О
Cl2 + O2 ≠ ;
N2 + O2 = 2 NO (только при высокой t);
S + O2 = SO2 ( при н.у.)
Благородные газы в виде простых веществ одноатомны (Не, Nе, Аr и
т.д.). Галогены, азот, кислород, водород как простые вещества существуют
в виде двухатомных молекул (F2, С12, Вr2, I2, N2, О2, Н2). Остальные неме-
таллы могут существовать при нормальных условиях, как в кристалличе-
ском состоянии, так и в аморфном состоянии. Неметаллы в отличие от ме-
таллов плохо проводят теплоту и электрический ток.