Здесь на каждое молекулярное уравнение нужно писать ионное в полной и сокращенной форме, используя таблицу растворимостей. Если по таблице соединение растворимо - пишете его в ионном виде (индексы ионов становятся коэффициентами), если по таблице соединение нерастворимо - пишете его в молекулярной форме - и все (заряды будут стоять в скобках, вы их в степень поставите.
1) Na2CO3 +Ca(NO3)2 = CaCO3 + 2NaNO3
2Na(+) +СO3(2-) +Сa(2+) +2NO3(-) = СaСO3 + 2Na(+) + 2NO3(-)
СO3(2-) +Сa(2+) = СaСO3
2) 2NaOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2 + 2NaNO3
2Na(+) + 2OH(-) + Cu(2+) + 2NO3(-) = Cu(OH)2 + 2Na(+) +2NO3(-)
2OH(-) + Cu(2+) = Cu(OH)2
3) Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3
2Fe(3+) + 3SO4(2-) +6Na(+) + 6OH(-) = 6Na(+) + 3SO4(2-) + 2Fe(OH)3
Fe(3+) + 3OH(-) = Fe(OH)3
Летучие водродные соединения неметаллов имеют молекулярные решётки.
В периодах слева направо кислотные свойства летучих водородных соединений неметаллов в водных растворах усиливается:
HF + H2O = H3O^+ + F^-
Это связано с тем, что атом кислорода имеет неподеленную пару электронов, а атом водорода - свободную орбиталь. Образуется донорно-акцепторная связь между водородом и кислородом, в то время как неметалл, лишённый атома водорода проявляет окислительные свойства.
У аммиака по другому -атом азота имеет неподеленную электронную пару и забирает у молекулы воды атом водорода, у которого есть свободная орбиталь(донорно-акцепторная связь). :NH3 + H2O = NH4^+ + OH- - то есть аммиак, растворенный в воде обладает основными свойствами.
сила кислот, образованных атомами неметаллов седьмой группы(HF, HCl, HBr, HI) увеличивается не снизу вверх, а сверху вниз(HF - самая слабая из таких кислот). Это происходит из-за того, что самый электроотрицательный атом фтора притягивает к себе ионы водорода, поэтому степень диссоциации фтороводорода в воде меньше, чем у HCl