Назовите химические элементы распределение электронов на энергетических уровнях которых изображены следующими рядами чисел а) 2,8,1 б) 2,8,7 в) 2,8,8 г) 2,8,8,2 приведите примеры соединений устанавливается химическая связь а) ковалентная б) ионная в) металлическая

👇

Увидеть ответ

Ответ:

MrIgor1337

21.12.2021

А) натрий
Б) Хлор
В) Аргон
Г) кальций

4,5(65 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

katyamineeva02

21.12.2021

Первая задача -- найти NaOH. Мы знаем, что щелочь будет реагировать с солями, если в результате образуется нерастворимое основание.
Мы видим, что у двух солей есть ионы одного и того же элемента -- катионы железа +2 и +3. При добавлении к ним щелочи образуются гидроксиды железа-2 и железа-3 соответственно. Тут важно знать цвет продуктов реакции. Педивикия подсказывает, что Fe(OH)₂ -- вещество белого цвета, иногда с зеленоватым оттенком, а Fe(OH)₃ -- красновато-коричневого.
Таким образом, мы выяснили: в пробирке, где образовалось белое вещество был хлорид железа-2, а в пробирке с красновато-коричневыми кристаллами -- нитрат железа-3. Реакция проходила при добавлении щелочи, поэтому пробирку со щелочью мы тоже определили.
Теперь снова берем щелочь и добавляем ее в оставшиеся 2 пробирки.
В первой видим осадок голубого цвета, это гидроксид меди-2. А во второй видим осадок в виде бесцветного аморфного вещества.

Ну и напоследок уравнения реакции:
1. 2NaOH + FeCl₂ = 2NaCl + Fe(OH)₂↓
2. 3NaOH + Fe(NO₃)₃ = 3NaNO₃ + Fe(OH)₃↓
3. 2NaOH + CuCl₂ = 2NaCl + Cu(OH)₂↓
4. 2NaOH + ZnSO₄ = Na₂SO₄ + Zn(OH)₂↓

4,8(5 оценок)

Ответ:

Antonio11111111

21.12.2021

У нас 5 реактивов, с первыми четырьмя при смешивании реакции проходить не будут, поэтому все растворы перед началом опыта разделим пополам на 2 пробирки и методом исключения найдем гидроксид натрия. Например, разделим первый раствор на 2 небольших объема в две пробирки и поставим маркером 1.1 и 1.2, таким же образом раазделим следующие пробирки и пронумеруем их соответственно 2.1 и 2.2, 3.1 и 3.2;
4.1 и 4.2, 5.1 и 5,2. Из пробирки №1.1 внесем по несколько капель раствора в пробирки № 2.1, 3.1, 4.1 и 5.1 и наблюдаем. Допустим, в пробирке № 5 стал образовываться зеленоватый осадок, следовательно, в пробирке №1.1 находился раствор хлорида железа(2), а в пробирке под №5.1 - раствор гидроксида натрия. Для более полной уверенности, внесем несколько капель раствора из пробирки №5.2 в каждый из четырех растворов под № 1.1, 2.2, 3.2 и 4.2 и наблюдаем за течением реакции. В пробирке под № 1.1 стал образовываться зеленоватый осадок, следовательно, это хлорид железа(2), под №2.2 - осадок бурого цвета, следовательно, в пробирке № 2.2 - нитрат железа(3), под № 3.2 - осадок синего цвета, следовательно, это хлорид меди(2), и под № 4.2 - осадок белого цвета.
Запишем уравнения реакций:
1) FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl
Fe²⁺+2Cl⁻+2Na⁺+2OH⁻ = Fe(OH)2↓ + 2Na⁺+2Cl⁻
Fe²⁺+2OH⁻ = Fe(OH)2↓
зеленоватый осадок
2) Fe(NO3)3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaNO3
Fe³⁺+3NO₃⁻+3Na⁺+3OH⁻ = Fe(OH)3↓ + 3Na⁺+3NO₃⁻
Fe³⁺+3OH⁻ = Fe(OH)₃↓
осадок бурого цвета
3) CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Cu²⁺+2Cl⁻+2Na⁺+2OH⁻ = Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺+2Cl⁻
Cu²⁺+2OH⁻ = Cu(OH)₂↓
осадок синего цвета

4) ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + Na2SO4
Zn²⁺+SO₄²⁻+2Na⁺+2OH⁻ = Zn(OH)₂↓ + 2Na⁺+SO₄²⁻
Zn²⁺+2OH⁻ = Zn(OH)₂↓
осадок белого цвета

4,5(68 оценок)

Это интересно:

Транспорт

12.05.2020

Как подготовить гидроцикл к зимнему хранению...

Компьютеры-и-электроника

17.04.2020

Создание онлайн веб каста с помощью Windows Media Encoder...

Транспорт

14.01.2023

Как избежать аварий на дороге...

Компьютеры-и-электроника