9
Объяснение:
Дано: Решение:
V(c2h4)=6,72 л Запишем реакцию:
m(C2h6)-? CH2=CH2 + H2 = (условия: температура,кат. Ni,Pt)
= H3C-CH3 (этан)
Найдем кол-во c2h4 по формуле n=V/Vm (Vm=22,4).
n(c2h4)= 6,72/22,4= 0,3 моль
По уравнению n(c2h4)=n(c2h6)=0,3 моль
m=n* M ; M(c2h6)=30г.
m(c2h6)= 0,3*30= 9 г.
M(C₅Н₁₂) = 72г/моль
Это пентан или его изомер.
Объяснение:
Условие задачи означает, что при сгорании 5 моль алкана расходуется 40 моль кислорода или вещества реагируют в объемном (и соответственно мольном) соотношении 1 : 8
СₙН₂ₙ₊₂ + 8О₂ = nCO₂ + (n+1)H₂O (общее уравнение реакции к условию)
считаем кислород: справа и слева уравнения должно быть одинаковое количество и решаем простое уравнение:
16 = 2 * n + 1 * (n+1)
16 = 3n+1
n=5
Подставляем n в формулу вещества (реакция выше)
C₅Н₁₂ + 8О₂ = 5СО₂ + 6Н₂О
M(C₅Н₁₂) = 72г/моль
масса серной кислоты 294кг.
Объяснение:
Дано:
m(техническийFeS₂)=200кг.
ω%(примесей)=10%
m(H₂SO₄)-?
1. Определим массу примесей:
m(примесей)=ω%(примесей)xm(техническийFeS₂)÷100%
m(примесей)=10%×200кг.÷100%=20кг.
2. Масса чистого пирита:
m(FeS₂)=m(техническийFeS₂)-m(примесей)
m(FeS₂)=200кг.-20кг.=180кг.
3. Молярная масса пирита и его количество вещества в 180кг.:
M(FeS₂)=56+64=120кг./кмоль
n₁(FeS₂)=m(FeS₂)÷M(FeS₂)
n₁(FeS₂)=180кг.÷120кг./кмоль=1,5кмоль
4. Запишем уравнения реакции:
4.1
4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂
количество вещества по уравнению реакции:
n(FeS₂)=4кмоль n(SO₂)=8кмоль
количество вещества по условию задачи:
n₁(FeS₂)=1,5моль n₁(SO₂)=3кмоль
4.2
2SO₂+3O₂=2SO₃
количество вещества по уравнению реакции:
n(SO₂)=2кмоль n(SO₃)=2кмоль
количество вещества по условию задачи:
n₁(SO₂)=3кмоль n₁(SO₃)=3кмоль
4.3
SO₃+H₂O=H₂SO₄
количество вещества по уравнению реакции:
n(SO₃)=1кмоль n(H₂SO₄)=1кмоль
количество вещества по условию задачи:
n₁(SO₃)=3кмоль n₁(H₂SO₄)=3кмоль
5. Молярная масса серной кислоты и ее масса количеством вещества 3кмоль:
M(H₂SO₄)=98кг./кмоль
m(H₂SO₄)=n₁(H₂SO₄)xM(H₂SO₄)
m(H₂SO₄)=3кмольх98кг./кмоль=294кг.