Тема: Получение аммиака при взаимодействии аммониевых солей с гашеной известью и изучение его свойств
Цель: Научить записывать уравнения реакций , научить объяснять сущность и смысл уравнений протекающих реакций, знать условия протекания реакций, научить пользоваться таблицей растворимости как источником информации.
Ход лабораторной работы :
Приготовьте смесь хлорида аммония и гашеной извести в соотношении 1,5:1, поместите ее в пробирку и закройте пробкой, в которую установлена газопроводящая трубка.
Слегка нагрейте смесь. Выделяющийся газ соберите в пробирку.
Заполненную газом пробирку (или цилиндр) с закрытым отверстием опустите через кристаллизатор в воду. Что будет наблюдаться при этом?
Поднесите к газу, выходящему из газоотводной трубки, бумажку, пропитанную фенолфталеином. Какое явление произойдет при этом?
Поднесите к газу, выходящему из газоотводной трубки, стеклянную палочку, смоченную соляной кислотой. Какое явление произойдет при этом?
Объясните причину превращений, происшедших в указанных опытах.
Запишите уравнения реакций
Общаться в чате
Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, найдем E0Zn2+/Zn и E0Pb2+/Pb
E0Zn2+/Zn = -0.76 В
E0Pb2+/Pb = -0.126 В
Стандартная ЭДС гальванического элемента соответствует одномолярным концентрациям ионов Pb(2+) и Zn(2+), то есть когда [Pb(2+)] = [Zn(2+)] = 1 моль/л
В данной паре потенциал цинка имеет более отрицательное значение и является анодом. В тоже время свинец будет являться катодом.
На аноде протекает процесс окисления металла, а на катоде – процесс восстановления металла.
А: Zn0 -2e— = Zn2+
К: Pb2+ +2e— = Pb0
Zn0 + Pb2+ = Zn2+ + Pb0
Составим схему гальванического элемента:
(-) Zn0|Zn2+ || Pb2+|Pb0 (+)
Применяя уравнение Нернста, найдем EPb2+/Pb и EZn2+/Zn заданной концентрации:
E = E° + (0,059/n)lgC
EZn2+/Zn = -0.76 + (0,059/2)lg1 = -0.76 В
EPb2+/Pb = -0,126 + (0,059/2)lg1 = -0,126 В
Рассчитаем стандартную ЭДС реакции
ЭДС = Eкат — Eан = EPb2+/Pb — EZn2+/Zn
ЭДС = -0,126 – (-0.76) = 0.634 В
Растворяется цинк
Объяснение: