V(C2H4) = 280 l
m(H2O) = 160 g
m(C2H5OH) - ?
N(C2H4) = 280 / 22.4 = 12.5 mol
V(C2H4) = 280 l
m(H2O) = 160 g
m(C2H5OH) - ?
N(C2H4) = 280 / 22.4 = 12.5 mol
m(C2H4) = 28 * 12.5 = 350 g
Из закона сбережения массы веществ:
m(C2H5OH) = 350 + 160 = 510 g
Можно по другому
N(H2O) = 160 / 18 = 8.8 mol
12.5 mol 8.8 mol
C2H4 + H2O = C2H5OH
1 mol 1 mol
видно что в пропорциях 1 к 1 взаимодействуют реагенты, однако их не равное кол-во, вода в недостатке, C2H4 в избытке, ищем по воде.
8.8 mol x mol
C2H4 + H2O = C2H5OH
1 mol 1 mol
1:8.8 = 1:x
x = 8.8
m(C2H5OH) = 8.8*46 = 404.8 g
Видим что неточный результат(его меньше) поэтому я советую не использовать его когда известны массы реагентов! :)
Масса воды равна - 120 г.
Масса соли равна - 20 г.
Необходимо вычислить массовую долю вещества в полученном растворе.
W = m р.в./m р-ра * 100 %.
Где W - это массовая доля вещества в растворе.
m р-ра - это масса раствора.
m р.в - это масса растворенного вещества.
Определим массу полученного раствора, сложим массу воды и массу соли.
m р-ра = 120 + 20 = 140 г.
Затем вычислим массовую долю соли в растворе.
W = 20/140 * 100 = 14,3 %.
В результате получается, что в данном растворе 14,3 процента соли.
ответ: W = 14,3 %.
Объяснение:
2,5% = 0,025
5% = 0,05
3% = 0,03
x граммов + x граммов = 5000 грамм
0,025 + 0,05 = 0,03
0,025*x + 0,05*x = 5000 * 0,03
0,025x + 0,05x = 150
0,025x = 150
x = 150 : 0,025
x = 6000грамм
0,05x = 150
x = 150 : 0,05
x = 3000грамм
ответ: 6кг и 3кг... (мне кажется, ответ 4кг и 1кг, неверный)
Решение исходя из формулы :
масса(р-ра) * массовую долю % = массе(вещества)
Надеюсь это