б) Na₂CO₃ ⇒ CO₂ ⇒ CO ⇒CO₂ ⇒ Na(HCO₃)
Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂ +H₂O
CO₂ + C = 2CO
2CO + O₂ = 2CO₂
CO₂ +Na₂CO₃ + H₂O = Na(HCO₃)
в) CO₂ ⇒ CaCO₃ ⇒ Ca(HCO₃)₂ ⇒ CaCO₃ ⇒ CaCl₂
CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃ + H₂O
CaCO₃ +2H-OH = Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂
Ca(HCO₃)₂ = CaCO₃ + CO₂ + H₂O или
Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ = 2CaCO₃ + 2H₂O
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O
Превращение азота
N₂ ⇒ NH₃аммиак ⇒ (NH₄)₂SO₄сульфат аммония ⇒ NH₃аммиак ⇒ NOоксид азота(ll)
N₂ +3H₂ = 2NH₃
2NH₃ + H₂SO₄(конц.)= (NH₄)₂SO₄
(NH₄)₂SO₄ + 2 NaOH + t = 2 NH₃+ Na₂SO₄ + 2 H₂O или
(NH₄)₂SO₄ + t(147⁰C) = NH₄HSO₄ + NH₃
NH₄HSO₄ + t(≥500⁰C) = NH₃ + SO₃ + H₂O (эти реакции возможны при повышенной температуре)
4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O (эта реакция возможна при высокой температуре и высоком давлении,
при участии Pt, Cr₂O₃ -- катализаторы ).
ответ: 3) MnO2
1) Br2
HCI + Br2 -×->
Реакция не идет, бром не сможет вытеснить хлор, т.к. в ряду электроотрицательности неметаллов стоит левее хлора.
2) NaOH
HCI + NaOH -> NaCl + H2O
Эта реакция не окислительно-восстановительная, ни один элемент не меняет своей исходной степени окисления. Происходит ионный обмен.
3) MnO2
4HCI + MnO2 -> MnCl2 + CI2 + 2H2O
С расставленными степенями окисления:
4H(+)CI(-) + Mn(+4)O2(-2) -> Mn(+2)Cl2(-) + Cl2(0) + 2H2(+)O(-2)
2CI(-)--(-2ē)-->Cl2(0) | 2 | ×1
- восстановитель(отдает электроны), процесс окисления
Mn(+4)--(+2ē)-->Mn(+2)|2|×1
- окислитель(получает электроны), процесс восстановления
4) Zn
2HCI + Zn -> ZnCl2 + H2
Здесь хлор не является ни восстановителем, ни окислителем, хоть и реакция в действительности окислительно-восстановительная.