m(смеси)=3г
m(р-ра HBr)=16,2г
w=25%
m(р-ра KOH)=2г
w=14%
Найти: фи газов
Согласно условию, с бромоводородом будет реагировать только циклопропан с разрывом цикла:
х=0,045 моль 0,045 моль
Циклопропан + HBr → CH3-CH2-CH2Br (1УХР)
1 моль 1 моль
Так же бромоводород реагирует с раствором щелочи:
0,005 моль х=0,005 моль
KOH + HBr → KBr+ H2O (2УХР)
1 моль 1 моль
Делаем подсчеты, находим химическое количество бромоводорода:
m( HBr)= 16,2×0,25- 4,05г
n(HBr)=4,05\81=0,05 моль
Теперь делаем подсчеты для щелочи:
m(KOH)=2×0,14=0,28г
n(KOH)=0.28\56=0,005 моль
Тогда, оставшегося бромоводорода: 0,05-0,005=0,045 моль ( именно такое оставшееся количество прореагирует с циклопропаном)
Теперь, масса циклопропана равна 42×0,045= 1,89г( моли 0,045)
Тогда циклобутана 3-1.89=1,11 г( моли 0,01982)
n(сумма)= 0,045+0,01982=0,06482
φ(циклопропана)= 0,045\ 0,06482= 69,4
φ(циклобутана)= 0,01982\0,06482=30,6
ответ: φ(циклопропана)= 0,045\ 0,06482= 69,4
φ(циклобутана)= 0,01982\0,06482=30,6
ответ: 0,12 В; электроны будут перемещаться во внешней цепи от левого электрода к правому.
Объяснение:
Из справочной литературы стандартный электродный потенциал системы Ag⁺/Ag = 0,80 В. Примем потенциал левого электрода через ξ₁, а правого - через ξ₂, находим:
ξ₁ = 0,80 + 0,059lg0,001 = 0,80 + 0,059(-3) = 0,62 В
ξ₂ = 0,80 + 0,059lg0,1 = 0,80 + 0,059(-1) = 0,74 В
-0,059рН - стандартный потенциал водородного электрода без учета коэффициента активности, вытекающий из уравнения Нернста.
Вычисляем эдс элемента:
Е = ξ₂-ξ₁ = 0,74 В - 0,62 В = 0,12 В
Поскольку ξ₁<ξ₂, то левый электрод будет служить отрицательным полюсом элемента (избыток электронов) и электроны будут перемещаться во внешней цепи от левого электрода к правому.