2. n(CO2) = m(CO2)/M(CO2) = 13,2/44 = 0,3моль.
n(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 7,2/18 = 0,4моль.
n(УВ) = V(УВ)/Vm (Vm - молярный объем, равен 22,4л/моль при н.у.)
n(УВ) = = 2,24/22,4 = 0,1моль.
При сжигании все атомы углерода из углеводорода перешли в СО2, а все атомы водорода - в Н2О. Значит: n(C) = 0,3 моль, n(H) = 2*n(H2O) = 2*0,4=0,8моль.
Таким образом из 0,1 моль углеводорода (УВ) получили 0,3 моль углерода и 0,8моль водорода. Мольное соотношение углерода к водороду n(C):n(H) = 0,3:0,8 = 3:8. С3Н8 - пропан.
Проверяем: М(С3Н8) = 44 г/моль
M(УВ) = D*2 ( D - относительная плотность, 2 - молекулярная масса водорода).
M(УВ) = 22*2 = 44, что совпадает в молекулярной массой пропана.
СН4
W(C) = Ar(C) * n / Mr(CH4) *100% = 12 * 1 / 16 *100% = 75%
W(H) = Ar(H) * n / Mr(CH4) *100% = 1 * 4 / 16 *100% = 25 %
С2Н2
W(C) = Ar(C) * n / Mr(C2H2) *100% = 12*2 / 26 *100% = 92%
W(H) = Ar(H) * n / Mr(C2H2) *100% = 1 *2 / 26 * 100% = 8%
С2Н6
W(C) = Ar(C) * n / Mr(C2H6) *100% = 12 *2 / 30 *100% = 80%
W(H) = Ar(H) * n / Mr(C2H6) *100% = 1 *6 | 30 * 100% = 20%
C2H4
W(C) = Ar(C) * n | Mr(C2H4) * 100% = 12 *2 / 28 *100% = 85,7%
W(H) = Ar(H) *n / Mr(C2H4) * 100% = 1*4 / 28 *100% = 14,3%
С6Н6
W(C) = Ar(C) * n / Mr(C6H6) *100% = 12 *6 / 78 *100% = 92,3%
W(H) = Ar(H) * n / Mr(C6H6) *100% = 1 * 6 / 78 *100% = 7,7%