1. Укажите, как нужно изменить параметры системы (С исходн. в-в . Спрод. t°,p), чтобы сместить химическое равновесие влево :
а) CO(газ) + CCl2 (газ) ↔ 2COCl2 (газ) + +Q; б) 3O2(газ) ↔ 2 O3 (газ) - Q.
2. Установить соответствие между схемой ОВР и изменением степени окисления . окислителя:
а) Mg + HCl → MgCl2 1) Mg
б) CaH2 + O2 →CaO + H2O 2) HCl
в) Mg + SiO2 →MgO + Si 3) SiO2
г) N2 + Li → Li3N 4) O2
5) Li
6) N2
3. Решить ОВР методом электронного баланса:
P + HIO3 + H2O → HI + H3PO4
4. Какой из элементов пары: а) Zn и Cr; б) Al и Mg; будет быстрее подвергаться . коррозии. Покажите процесс переноса электронов.
5. Составьте схему гальванического элемента, в котором электродами являются свинцовая и цинковая пластинки, опущенные в растворы их ионов с концентрацией 1 моль/л Какой металл является катодом? анодом? Стандартные потенциалы Ме :〖 E〗_(〖Zn〗^0 〖Zn〗^(+2))^0 = -0,763 В, 〖 E〗_(〖Pb〗^0 〖Pb〗^(+2))^0 = -0,127 В. Напишите уравнение ОВР, протекающей в данном гальваническом элементе, вычислите его к.п.д.
AI2/So4/3 + 2H2O = AI2/So4/3 +2 H2 + O 2
342 г/моль 22,4 л/моль
0,1 моль 0,2 моль 0,1моль
4,48 л 2,24 л