ответ 0,448 л
Объяснение:
Na2CO3 + Н2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
Масса соляной кислоты 20 г массовая доля 10%. Будем считать, что карбонат натрия взят в достаточном для реакции количестве.
Найдем массу серной кислоты в растворе: 20 г · 0,1 = 2 г.
Молярная масса серной кислоты 98 г/моль. Тогда 2 г кислоты будет соответствовать 2 г: 98 г/моль = 0,02 моль (округленно)
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2
0,02 моль 0,02 моль 0,02 моль
По уравнению реакции 0,02 моль серной кислоты вступит в реакцию с 002 моль карбоната натрия и углекислого газа образуется также 0,02 моль
Объем СО2 составит 22,4 л/моль х 0,02 моль = 0,448 л
СН3-СН2-СНО + Ag2O = CH3-CH2-COOH + 2Ag
58 г 216 г
х= 1,16 г
V(CH3CH2CHO) = m(CH3CH2CHO)/p(CH3CH2CHO) = 1.16 г/0,807 г/мл=1,437 мл
Исходя из условия задачи, объем пропанола будет таким же как и пропаналя.
m(CH3CH2CH2OH) = 1.437 мл*0,785 г/мл = 1,13 г
1.16 г х л
СH3CH2CHO + 4O2 = 3CO2 + 3H2O
58 г 89,6 л
х=V'(O2) = 1,792 л
1,13 г х л
2СH3CH2CH2OH + 9O2 = 6CO2 + 8H2O
60 г 201,6 л
х=V"(O2) = 3.797 л
V(O2) = V'(O2)+V"(O2) = 1,792 л + 3,797 л = 5,589 л≈ 5,6 л
ответ: 5,6 л кислорода