1) 2K3PO4+3CaCl2=Ca3(PO4)2↓+6KCl
2) Al(NO3)3+3NaOH=3NaNO3+Al(OH)3↓
3) FeCl3+3AgNO3=Fe(NO3)3+3AgCl↓
4) 3ZnCl2+2K3PO4=6KCl+Zn3(PO4)2↓
5) FeCl3+3LiOH=Fe(OH)3↓+3LiCl
6) Al2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Al(OH)3↓
7) CrCl3+3AgNO3=3AgCl↓+Cr(NO3)3
8) Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4↓
9) 2Al(OH)3↓+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O
10) 3MgCl2+2K3PO4=6KCl+Mg3(PO4)2↓
11) K2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2KCl
12) H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O
13) Na2S+H2SO4=H2S↑+Na2SO4
14) 3H2SO4+2Al(OH)3↓=Al2(SO4)3+6H2O
15) MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O
16) 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
17) Na2SO3+2HCl=H2O+SO2↑+2NaCl
18) Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
19) 3KOH+H3PO4=K3PO4+3H2O
20) Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
Степень окисления - условный заряд одного атома,
Заряд иона - обычно реальный заряд иона. Ионы могут состоять из нескольких атомов.
Чтобы не путать, принято (обязательно) в заряде иона сначала писать цифру, затем знак, а в степени окисления - сначала знак, потом цифру.
Например:
фосфат-анион имеет заряд 3- PO₄³⁻, в этом ионе степень окисления фосфора +5, P⁺⁵, а степень окисления кислорода -2, О⁻².
Na⁺¹ - это указана степень окисления натрия (1 пишем!)
Na⁺ - это указан заряд катиона натрия (1 не пишем!)
Cl⁻¹ - это указана степень окисления хлора (1 пишем!)
Cl⁻ - это указан заряд аниона хлора (1 не пишем!)
При составлении электронного баланса указываем степень окисления элементов:
Mn⁺⁷ +5 e ⇒ Mn⁺²
При записывании электронно-ионного баланса указываем заряды ионов:
MnO₄⁻ + 8H⁺ +5 e ⇒ Mn²⁺ + 4H₂O
При составлении уравнений ионного обмена записываем заряды ионов:
Ca²⁺ + CO₃²⁻ = CaCO₃