Разлагаеется только NaHCO3.
Пусть масса смеси 100 г, после реакции стала 100-22,63 г=77,37 г. Значит уменьшение за счет СО2 и Н2О(22,63 г)
2NaHCO3 ==> Na2CO3 + CO2 + H2O
2 моль 44 г + 18 г=62 г
Узнаем сколько разложилось NaHCO3:
При прокаливании 2 моль NaHCO3 уменьшение на 44+18=62 г
х моль NaHCO3 уменьшение на 22,63 г
2*22,63/62=0,73 моль
Найдем массу NaHCO3 m=n*M=0,73*84=61,32 г
Так как масса смеси была 100 г, то w=61,32/100*100%=61,32% NaHCO3
w (Na2CO3)=100%-61,32%=38,68% Na2CO3
вторая реакция - горение, здесь всё просто, при горении всегда выделяется углекислый газ и вода, сложность в таких реакциях - распределение коэффициентов, чтобы уровнять данную реакцию
третья реакция - окисление воздухом в присутствии катализатора, в таких реакциях образуются спирты
четвёртое - сульфирование, добавление серной к-ты (я её разложила, чтобы было удобнее)
пятая - нитрование, аналогично четвёртой, только добавляем азотную к-ту (которую тоже разложила, для удобства)