При обработке избытка алюминия соляной кислотой, масса которой 438г, выделился водород объемом 6,72л (н.у.). Вычислите массовую долю хлороводорода в соляной кислоте.
Узнаем количество атомов углерода: 12 / 12 = 1, так как атомная масса углерода - 12 Узнаем количество атомов кислорода: 16 / 16 = 1, аналогично Количество атомов водорода: 4 / 1 = 4, атом водорода - самый легкий атом в периодичной таблице. Соответственно, формула такова: CH₃OH, другая не подойдет
Дано:
m (Al) = 438 г
V (H) = 6,72 л (н.у.)
w(массовая доля)-?%
1) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 6,72 л / 22,4 л/моль = 0,3 моля Н2 по уравнению реакции 0,3/3 × 6= 0,6 молей HCl, кислота реагирует нацело
2) 0,6 моля × 36,5 г/моль = 21,9 г HCl
3) 21,9/438 = 0,05 масс. долей × 100= 5% раствор HCl
ответ : 5%