Пример 1. Необходимо найти степени окисления элементов в аммиаке (NH3).
Решение. Мы уже знаем (см. 2), что ст. ок. водорода равна +1. Осталось найти эту характеристику для азота. Пусть х - искомая степень окисления. Составляем простейшее уравнение: х + 3 • (+1) = 0. Решение очевидно: х = -3. ответ: N-3H3+1.
Пример 2. Укажите степени окисления всех атомов в молекуле H2SO4.
Решение. Степени окисления водорода и кислорода уже известны: H(+1) и O(-2). Составляем уравнение для определения степени окисления серы: 2 • (+1) + х + 4 • (-2) = 0. Решая данное уравнение, находим: х = +6. ответ: H+12S+6O-24.
Пример 3. Рассчитайте степени окисления всех элементов в молекуле Al(NO3)3.
Решение. Алгоритм остается неизменным. В состав "молекулы" нитрата алюминия входит один атом Al(+3), 9 атомов кислорода (-2) и 3 атома азота, степень окисления которого нам и предстоит вычислить. Соответствующее уравнение: 1 • (+3) + 3х + 9 • (-2) = 0. ответ: Al+3(N+5O-23)3.
Пример 4. Определите степени окисления всех атомов в ионе (AsO4)3-.
Решение. В данном случае сумма степеней окисления будет равна уже не нулю, а заряду иона, т. е., -3. Уравнение: х + 4 • (-2) = -3. ответ: As(+5), O(-2).
получения металлов бария и натрия методом электрометаллургия
электролиз расплавов их солей:
2NaCl = 2Na + Cl₂
K⁽⁻⁾: Na⁺ +e = Na⁰|2 восстановление
A⁽⁺⁾:2Cl⁻-2e = Cl₂⁰|1 окисление
BaCl₂ = Ba + Cl₂
K⁽⁻⁾: Ba²⁺ +2e = Ba⁰|1 восстановление
A⁽⁺⁾:2Cl⁻-2e = Cl₂⁰|1 окисление
цинка и хрома методом пирометаллургия
Cr₂O₃ + 2Al = Al₂O₃ + 2Cr
ZnO + Mg = MgO = Zn
меди и серебра методом гидрометаллургия
1) перевод меди в раствор
CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O
2) выделение меди из раствора
CuSO₄ + Zn = ZnSO₄ + Cu
серебро получают из сульфидной руды (перевод в раствор):
Ag₂S + 4KCN = 2K[Ag(CN)₂] + K₂S
извлечение серебра из раствора
2K[Ag(CN)₂] + Zn = 2Ag + K₂[Zn(CN)₄]