Объяснение:
Решение.
Mr(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5, M(NaCl) = 58,5 г/моль, Mr(Nal) = 127 + 23 = 150 M(Nal) = 150 г/моль.
В исходной смеси: масса NaCl — х г, масса Nal — (104,25 - х) г.
При пропускании через раствор хлорида и йодида натрия йод вытесняется им. При пропускании сухого остатка йод испарился. Таким образом, сухим веществом может быть только NaCl.
В полученном веществе: масса NaCl исходного х г, масса полученного (58,5-х):
2 • 150 г 2 • 58,5 г
2NaI + С12 -> 2NaCl + 12
(104,25 - х) г (58,5 - х) г
2 • 150 • (58,5 - х) = 2 • 58,5 • (104,25-х)
58,5 • 45,75
х = — = 29,25 (г),
21,5
т.е. NaCl в смеси было 29,25 г, a Nal — 104,25 -- 29,25 = 75 (г).
Найдем состав смеси (в процентах):
w(Nal) = 100 % = 71,9 %,
V 104,25
(NaCl) = 100 % - 71,9 % = 28,1 %.
составим уравнение реакции:
NaNO2 + NH4Cl ==> NaCl + NH4NO2
разлагается на + воду:
NaNO2 + NH4Cl ==> NaCl + N2 + 2H2O
m (NH4Cl) = w (NH4Cl)*m (NH4Cl) = 0,1*110 = 11 г
m (Н2О) = 110 - 11 = 99 г
M (NaNO2) = m (NaNO2)/M (NaNO2) = 6,9/69 = 0,1 моль
M (NH4Cl) = m (NH4Cl)/M (NH4Cl) = 11/53,5 = 0,2056 моль
n (NaNO2) : n (азота) = 1:1
n (азота) = 0,1 моль
V (N2) = Vm*n (N2) = 22,4 л/моль*0,1 моль = 2,24 л
n (NaNO2) : n (NaCl) = 1:1
n (NaCl) = 0,1 моль
m (NaCl) = n (NaCl)*M (NaCl) = 0,1*58,5 = 5,85 г
n (хлорида аммония) = 0,2056 - 0,1 = 0,1056 моль
m (хлорида аммония) = 0,1056*53,5 = 5,6496 г
m (раствора) = 99 г (Н2О) + 5,6496 г (непрореагировавший хлорид аммония) + 5,85 г (NaCl) = 110,5 г
w (NaCl) = m (NaCl)/m (раствора) = 5,85/110,5 = 0,0529 = 5,29%