Написать уравнения реакций для осуществления превращений:
PH3 → P2O5 → K3PО4 → Ag3PO4 → AgH2PO4
↑
P
Для реакций в растворах электролитов написать ионные уравнения. Для окислительно-восстановительных реакций составить электронный баланс.
20г смеси меди и алюминия обработали избытком конц. азотной кислоты. Выделилось 8,96 л газа (у.н.). Найти массовые доли металлов в смеси.
Задание только для тех, кто хочет «4» или «5»:
На основании схемы реакции составить электронный баланс и расставить коэффициенты:
S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O
n=V\Vm
Vm=22,4 дм3\моль
n(N2,H2)=450\22,4=20,089 моль
D1=M(N2,H2)\M(H2)
M(H2)=2 г\моль
M(N2,H2)=2*3,6=7,2 г\моль
m=n*M
m(N2,H2)=7,2*20,089=144,641 г
Пусть n(N2)=x моль, а n(H2)=y моль, тогда m(N2)=28*x г, а m(H2)=2*y г.
Составим незамысловатую систему, состоящую из уравнений:
n(H2)=16,071 моль
n(N2)=4,01 моль
Пусть n - количество азота, вступившего в реакцию.
n(N2,H2,NH3)=20,089-4n+2n=20,089-2n моль
D2=1,1*3,6=3,96
M(N2,H2,NH3)=3,96*2=7,92 г\моль
Масса веществ в реакторе не меняется. Тогда:
7,92*(20,089-2n)=144,641
159,105-15,84n=144,641
-15,84n=-14,464
n=14,4\15,84=0,913 ∈ n1(N2)
Q=0,913*92=84 кДж