1: Ba(OH)₂--->Ba²⁺ + 2OH⁻ C(OH⁻)=2*C[Ba(OH)₂]=2*0.1=0.2моль/л pOH=-lg[C(OH⁻)] pOH=-lg0.2=0.7 pH=14-pOH=14-0.7=13.3 ответ: 13.3 2: [BaF₂]⇄{Ba²⁺} + 2{F⁻} Пусть было х(моль/л) BaF₂, тогда образовалось х(моль/л) Ba²⁺ и 2х(моль/л) F⁻.Тогда: ПР=x*(2x)²=4x³ x=∛(ПР/4)=∛(1.1*10⁻⁶/4)=6.5*10⁻³ (моль/л) ответ: 6.5*10⁻³ (моль/л) 3: AlCl₃+H₂O⇆AlOHCl₂+HCl Al³⁺ + 3Cl⁻ +HOH ⇆AlOH²⁺ + 2Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻ Al³⁺ + HOH⇆AlOH²⁺ + H⁺ а) Подавить гидролиз можно введением одноименного иона H⁺: соль гидролизуется по катиону,значит в результате в растворе происходит накопление ионов водорода.Увеличение концентрации этих ионов(подкисление раствора) будет иметь следствием подавлением гидролиза. б) Усилить гидролиз можно выведением продуктов гидролиза: если из сферы реакции выводить продукты гидролиза,то в соответствии с принципом Ле Шателье равновесие гидролиза смещается вправо=> гидролиз усиливается.
mKClO3=245 г 1) М(KClO3)=122,5 г/моль М(О2)=32г/моль
mO2-? 2) Найдем количество вещества соли n=m/M=245/122,5=2 моль
2 моль х моль Уравнение реакции и запишем данные 2KClO3→2KCl +3О2 х=3
2 моль 3 моль
3) Найдем массу кислорода m(О2)=М* n=3*32=96 г