Опыт № 1
Zn + HCl (разб.)→ ZnCl2 + H2↑
Лабораторный метод получения водорода. Реакция протекает медленно с образование пузырьков выделяемого водорода. Тип реакции замещение.
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Гвоздь покрывается медным налетом и р-р приобретает зеленоватый оттенок. Тип реакции замещение.
Опыт № 2
CaO + H2O → Ca(OH)2 + Q
Процесс имеет название «гашение извести». Р-р белого цвета. При добавлении фенолфталеина наблюдаем окрашивание в малиновый цвет⇒среда щелочная. Тип реакции соединение.
Опыт № 3
CuSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + CuCl2
В результате реакции образуется нерастворимый в воде белый осадок сульфата бария. Реакция с растворимыми сульфатами - качественная реакция на ионы бария. Реакция обмена.
Объяснение:
Качественной реакцией на карбонат-ионы является HCl/ Ghb lj,fdktybb rbckjns? ,ehyj dsltkztncz euktrbcksq ufp
K2CO3 + HCl = KCl + CO2↑ + H2O
качественной реакцией на ионы калия служит окрашивание пламени. Исследуемое вещество на кончике ножа вносят в пламя. При наличии в веществе ионов калия пламя окрашивается в фиолетовый цвет. Это так называемый "сухой" метод.
Если же нужно провести качественную реакцию именно мокрым методом (в растворе), то к исследуемому раствору добавляют раствор гидротартрата натрия (NaHC4H4O6):
K + HC4H4O6 = KHC4H4O6↓
Образующийся гидротартрат калия нерастворим, он выпадает в виде кристаллического осадка.
Дано:
m(розч.) = 190 г
ω(сіль) = 20% або 0,2
+m(сіль) = 10 г
Знайти:
ω₂(сіль) - ?
Розв'язок.
m₁(солі) = m(розч.)*ω₁(солі) = 190 г*0,2 = 38 г
m₂(солі) = 38 г + 10 г = 48 г
m₂(розч) = 190 г + 10 г = 200 г
ω₂(солі) = 48 г/200 г = 0,24 або 24%
Відповідь: 24%