ответ: Исследуя изменение химических свойств элементов в зависимости от величины их относительной атомной массы (атомного веса) , Д. И. Менделеев в 1869 г. открыл закон периодичности этих свойств: «Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел стоят в периодической зависимости от атомных весов элементов» .
Физическая основа периодического закона была установлена в 1922 г. Н. Бором. Поскольку химические свойства обусловлены строением электронных оболочек атома, периодическая система Менделеева – это естественная классификация элементов по электронным структурам их атомов. Простейшая основа такой классификации – число электронов в нейтральном атоме, которое равно заряду ядра. Но при образовании химической связи электроны могут перераспределяться между атомами, а заряд ядра остается неизменным, поэтому современная формулировка периодического закона гласит: «Свойства элементов находятся в периодической зависимости от зарядов ядер их атомов» .
Это обстоятельство отражено в периодической системе в виде горизонтальных и вертикальных рядов – периодов и групп.
Объяснение
HNO3 <->H+ + NO3-
H2SO4 ↔ H+ + HSO4-
HSO4- ↔ H+ + HSO42-
H3PO4 ↔ H+ + H2PO4-
H2PO4- ↔ H+ + HPO42-
HPO42- ↔ H+ + PO43-
NaOH ↔ Na+ + OH-
Zn(OH)2 ↔ ZnOH+ + OH-
ZnOH+ ↔ Zn2+ + OH-
Диссоциация нормальной соли:
K3PO4 ↔ 3K+ + PO43-
Диссоциация кислой соли:
NaHCO3 ↔ Na+ + HCO3-
HCO3- ↔ H+ + CO32-
Диссоциация основной соли:
Mg(OH)Cl ↔ Mg(OH)+ + Cl-
Mg(OH)+ ↔ Mg2+ + OH-
Диссоциация двойной соли:
KAl(SO4)2 ↔ K+ + Al3+ + 2SO42-
Диссоциация смешанной соли:
CaClBr ↔ Ca2+ + Cl- + Br-