Объяснение:
Составьте схемы двух стандартных гальванических
элементов, в одном из которых металл Ni является отрицательным электродом,
а в другом – положительным. Стандартный потенциал никелевого электрода φ° (Ni²⁺/Ni⁰)= -0,26B
Вычислите ЭДС каждого гальванического элемента, напишите уравнения процессов, происходящих на электродах.
а) никель – анод:
(-)Ni │Ni 2+││Pb2+│Pb (+)
На аноде (никель ) протекает процесс Ni – 2 ē = Ni 2+, на катоде (свинец) протекает процесс
Pb2+ + 2 ē = Pb .
Стандартный потенциал никелевого электрода φ° (Ni²⁺/Ni⁰)= -0,26 B
Стандартный потенциал cвинцового электрода φ°(Pb²⁺/Pb⁰) = - 0,126 B
ЭДС = -0,126 В - (-0,26 В) = 0,134 В
б) никель – катод:
(-)Mg │Mg2+││Ni 2+│Ni (+)
На аноде (магний ) протекает процесс Mg – 2 ē = Mg2+, на катоде (никель) протекает процесс
Ni2+ + 2 ē = Ni .
Стандартный потенциал магниевого электрода φ°(Mg²⁺/Mg⁰) =
- 2,32 B
Стандартный потенциал никелевого электрода φ° (Ni²⁺/Ni⁰)= -0,26B
ЭДС = - 0,26 - (-2,32) = 2,06 В
Объяснение:
а) при повышении температуры;
б) при понижении давления.
CH4(г) + H2O(г) CO2(г) + 3H2(г) - Q
2С(т) + О2(г) 2СО(г) + Q
N2(г) + O2(г) 2NO(г) - Q
C2H4(г) + H2(г) C2H6(г) + Q
2. Как скажется уменьшение концентрации NO на смещение равновесия системы:
N2(г) + O2(г) 2NO(г) - Q
б) при понижении давления.
CH4(г) + H2O(г) CO2(г) + 3H2(г) - Q вправо
2С(т) + О2(г) 2СО(г) + Q вправо
N2(г) + O2(г) 2NO(г) - Q не изменится
C2H4(г) + H2(г) C2H6(г) + Q влево
2. Как скажется уменьшение концентрации NO на смещение равновесия системы:
N2(г) + O2(г) 2NO(г) - Q сместится вправо
При приготовлении растворов вещест наблюдаем растворение этих веществ в воде, т.е. то, как кристалличесоке вещество переходит в раствор, распадаясь при этом на ионы.