жаздпплз
бинарных соединений элементов с одновалентным хлором:
углерод(IV) CCI₄ тетрахлорид углерода
калий KCI хлорид калия
азот(III) NCI₃ трихлорид азота
медь (I) CuCI хлорид меди(l)
медь(II) CuCI₂ хлорид меди(ll)
железо(II) FeCI₂ хлорид железа(ll)
железо(III) FeCI₃ хлорид железа (lll)
свинц(II) PbCI₂ хлорид свинца (ll)
Объяснение:
2C+CI₂+свет=2CH₄
2K+CI₂=2KCI
4NH₃+3CI₂=NCI₃ +3NH₄CI
Cu+CI₂+t 450°C=2CuCI
Cu +CI₂=CuCI₂
Fe+2HCI=FeCI₂+H₂
2Fe+3CI₂=2FeCI₃
Pb+CI₂+t°300°C=PbCI₂
Дано:
m(раствора [Fe(SO₄)₃])=535г.
ω% [Fe(SO₄)₃]=10%
m(осадка)-?
1.1. Определим массу серной кислоты в растворе в растворе:
ω%=m(вещества)÷m(раствора )×100%
m(вещества)=ω%×m(раствора )÷100%
m(H₂SO₄)=ω%(H₂SO₄)×m(раствора H₂SO₄)÷100%
m(H₂SO₄)=10%×535г÷100%=53,5г.
2. Определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 53,5г.:
M(H₂SO₄)=98г./моль
n₁(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=53,5г.÷98г./моль=0,5моль
3. Запишем уравнение реакции:
Fe₂(SO₄)₃+6NaOH=2Fe(OH)₃↓ +3Na₂SO₄
n[Fe₂(SO₄)₃]=1моль n(Fe(OH)₃)=2моль
n₁[Fe₂(SO₄)₃]=0,5моль n₁(Fe(OH)₃)=1моль
4. Определим молярную массу гидроксида железа(III):
M[Fe(OH)₃]=56+17x3=107 г./моль
5. Определим массу гидроксида железа(III) количеством вещества 1моль:
m[Fe(OH)₃]=1мольх107 г./моль=107г.
6. ответ: образуется осадок гидроксида железа(III) массой 107г.
w(H)=100%-92.3%=7.7%
В образце массой 100 г:
m(C)=0.923*100=92.3 г
m(H)=0.077*100=7.7 г
n(C)=92.3/12=7.7 моль
n(H)=7.7/1=7.7 моль
n(C):n(H)=7.7:7.7=1:1
CH-простейшая формула
M(CH)=12+1=13 г/моль
n=26/13=2
молекулярная формула алкинов = CnH2n-2, то подставляя n получаем
С2H2 - ацетилен
ответ: C2H2
Вроде бы должно быть так