В трёх пробирках без надписей находятся: раствор глицерина, гексен и раствор уксусной кислоты.

В твоём распоряжении имеются:
1— бромная вода, 2 — раствор соляной кислоты, 3 — гидроксид меди(II), 4 — раствор индикатора метилоранжа, 5 — раствор нитрата серебра, 6 — раствор гидроксида бария.

Выбери реактивы, с которых можно распознать содержимое пробирок.
ответ запиши в виде последовательности цифр в порядке их возрастания без знаков препинания и пробелов.

👇

Увидеть ответ

Ответ:

chemposovadiana

02.12.2021

Глицерин - 3

Гексен - 1

Муравьиная кислота - 3

4,8(63 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

innabat1

02.12.2021

1) Mn2O7 + 2KOH ---> 2KMnO4 + H2O
2) Al(OH)3 + 3HCl ---> AlCl3 + 3H2O
3) Сl2O + 2NaOH ---> 2NaClO + H2O

Спокойно оцените ситуацию, и Вы не запутаетесь: в 1 и 3 реакциях щелочь реагирует с кислотным оксидом. Значит, должна образоваться соль и вода. Чтобы понять, чего это за кислота соответствует кислотному оксиду - напишите ее очень условную формулу из 3-х элементов, например: H Mn O . Над элементами поставьте степени окисления согласно кислотному оксиду Mn2O7. Тогда у вас получится над водородом +1, над марганцем +7, над кислородом -2. В сумме +1 и +7 дают +8. А и у кислорода -2. Но алгебраическая сумма зарядов должна быть равна нулю, мы это знаем, поэтому нужно -2 умножить на 4, чтобы +8-8=0. Соответственно, должно быть 4 кислорода, искомая кислота - HMnO4. Соль - перманганат калия. Также и со второй.
А во второй реакции обычное взаимодействие основания с кислотой по правилу - образуется соль + вода

4,5(71 оценок)

Ответ:

lera784738374

02.12.2021

Магний - серебристо-белый металл; кристаллич. решетка гексагональная, а = 0,3210 нм, с = 0,5200 нм, z = 2, пространств. группа Р63/ттс. Т. пл. 650 °С, т. кип. 1105°С; плотн. 1,74 г/см3 (20 °С), 1,54 г/см3 (7,00 °С); С0p 24,90 Дж/(моль.К); DH0пл 8,5 кДж/моль (923 К); S0298 32,68 Дж/(моль.К); ур-ния температурной зависимости: давления пара над твердым и жидким магнием соотв. lgp(мм рт. ст.) = 9,7124 - 7753,5/T - 2,453.10-4T - 0,2293 lgT (298-1390 К), lgр(мм рт. ст.) = 16,7974 - 7844,2/T + 2,548.10-4T - 2,7280 lgT (407-1390 К); коэф. линейного расширения a = 25,0.10-6 + 0,0188 t °С-1 (0 - 550 °С); теплопроводность 155 Вт/(м.К); r 4,49.10-8 Ом.м; парамагнетик, магн. восприимчивость +0,5.10-6. Магний - сравнительно мягкий, пластичный и ковкий металл. Его прочность и твердость минимальна для литых образцов и выше для прессованных и кованых; предел текучести 25-90 МПа; sраст 120-200 МПа; твердость по Бринеллю 300-350 МПа; относит. удлинение 8,0-11,5%. При обычных условиях пов-сть магния защищена прочной пленкой магния оксида MgO, только при нагр. на воздухе до ~ 600 °С происходит разрушение этой пленки и металл сгорает ослепительно белым пламенем с образованием MgO и нитрида Mg3N2. С холодной водой магний не реагирует, из кипящей воды вытесняет Н2 и образует магния гидроксид Mg(OH)2. Аналогично реагирует с р-рами солей аммония. С разб. к-тами магний интенсивно взаимод. при комнатной т-ре, с конц. H2SO4 и HNO3 на холоду не реагирует. Он также устойчив к действию HF и фтористоводородной к-ты в результате образования защитной пленки MgF2. При взаимод. с галогенами магний дает магния галогениды MgX2. С водородом при 570°С и давлении ~20 МПа в присут. MgI2 образует гидрид MgH2 - серые кристаллы с решеткой типа рутила; плотн. 1,45 г/см3; устойчив на воздухе; медленно реагирует с водой, давая Mg(OH)2 и Н2; разлагается на элементы выше 280 °С. Гидрид магния, полученный взаимод. LiH с магнийалкилами, - бесцв. твердое в-во, воспламеняется на воздухе, бурно реагирует с водой. С N2 при 780-800°С магний образует нитрид Mg3N2 - желтоватые кристаллы с кубич. решеткой типа Mn2О3 (a-форма); плотн. 2,71 г/см3; DH0обр -461,3 кДж/моль; S0298 85 Дж/(моль.К); при 550 °С переходит в b-форму, к-рая при 778 °С превращ. в g-модификацию; реагирует с водой с образованием Mg(OH)2 и NH3. Нитрид магния получают также при пропускании сухого NH3 над магнием при 600°С. При нагр. магния с S, Se или Те образуются халькогениды MgS, MgSe, MgTe - бесцв. кристаллы; гидролизуются водой. Сульфид MgS - кристаллы с кубич. решеткой; т. пл. ~2200°С; плотн. 2,86 г/см3; С°р 45,6 Дж/(моль.К); DH0обр -348 кДж/моль; S0298 50,3 Дж/(моль.К); м. б. также получен при нагр. магния с H2S. При нагр. магния с В образуются бориды MgB2, MgB4, MgB6, MgB12 - темно-коричневые твердые в-ва; MgB2 медленно реагирует с водой и бурно с разб. к-тами, давая бороводороды; более богатые бором бориды не взаимод. с разб. к-тами при комнатной т-ре. С углеродом магний образует карбиды MgC2 и MgC3, к-рые реагируют с водой, давая С2Н2 и смеси углеводородов, в к-рых преобладает аллеи С,Н4. С кремнием образует силицид Mg2Si (т. пл. 1102°С), разлагающийся водой с выделением SiH4 и др. силанов. С мн. металлами магний дает интерметаллиды. Магний восстанавливает СО2, В2О3, SiO2, галогениды металлов до соответствующего элемента. Соли магния (см., напр., Магния карбонат, Магния перхлорат. Магния сульфат) получают взаимод. к-т или соответствующих им оксидов с MgO, действием разб. к-т на металлич. магний, обменными р-циями и др. Мн. соли хорошо раств. в воде с незначит. гидролизом, образуют кристаллогидраты. В водных р-рах ион Mg2+ существует в виде аквакомплекса [Mg(H2O)6]2+ . В нсводных р-рителях (жидкий NH3 и др.) ион Mg2+ образует комплекс с молекулами р-рителя; из таких р-ров обычно кристаллизуются сольваты солей магния. В водной среде кристаллосольваты разрушаются с образованием аквакомплексов. При взаимод. щелочей с водными р-рами солей магний осаждается Mg(OH)2.

4,5(28 оценок)

Это интересно:

Кулинария-и-гостеприимство

16.05.2023

Как приготовить торт на именины собаки...

Мир-работы

01.04.2023

Как стать успешным командным игроком на работе: советы для успеха...

Семейная-жизнь

19.04.2021

Как помочь другу, потерявшему близкого человека: советы и рекомендации...

Здоровье