кислые соли — это соли, содержащие два вида катионов: катион металла (или аммония) и катион водорода, и многозарядный анион кислотного остатка. катион водорода даёт к названию соли приставку «гидро», например, гидрокарбонат натрия.
кислые соли сильных кислот (гидросульфаты, дигидрофосфаты) при гидролизе кислую реакцию среды (с чем и связано их название). в то же время растворы кислых солей слабых кислот (гидрокарбонаты, тартраты) могут обладать нейтральной или щелочной реакцией среды.
кислые соли диссоциируют на ионы металла и кислотный остаток, включающий частицу водорода
Объяснение:
В результате сгорания расплавленного калия в чистом кислороде образуется надпероксид калия - вещество жёлтого цвета, очень гигроскопичное и неустойчивое, разлагающееся до оксида калия:
4K + 3O2 = KO2 ---> 2K2O + O2
Тип реакции - окислительно-восстановительная (меняются степени окисления элементов) межмолекулярная, соединения-разложения.
Относительные молекулярные массы оксидов:
Надпероксид калия K2O - 71
Оксид калия - 94
Реакция пропана с кислородом идёт разными путями, в зависимости от условий:
1. Радикальное замещение в жидкой фазе:
С3H8 + O2 ---> C3H7* + HOO*
C3H7* + O2 ---> C3H7OO*
C3H7OO* + C3H8 ---> C3H7OOH + C3H7*
Образующееся вещество - гидропероксид, относительная молекулярная масса 76.
2. Горение:
а) в избытке кислорода С3H8 + 5О2 = 3CO2 + 4H2O
Образующееся вещество - оксид углерода (IV), относительная молекулярная масса 44.
б) в недостатке кислорода 2С3H8 + 7O2 = 6CO + 8H2O
Образующееся вещество - оксид углерода (II), относительная молекулярная масса оксида 28.