М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
dVioletta
dVioletta
01.07.2022 17:22 •  Химия

Составьте реакции взаимодействия кислорода с калием и пропаном (с3н8). укажите тип реакций. рассчитайте молекулярные массы оксидов, которые образовались в результате реакций.

👇
Ответ:

Объяснение:

В результате сгорания расплавленного калия в чистом кислороде образуется надпероксид калия - вещество жёлтого цвета, очень гигроскопичное и неустойчивое, разлагающееся до оксида калия:

4K + 3O2 = KO2 ---> 2K2O + O2

Тип реакции - окислительно-восстановительная (меняются степени окисления элементов) межмолекулярная, соединения-разложения.

Относительные молекулярные массы оксидов:

Надпероксид калия K2O - 71

Оксид калия - 94

Реакция пропана с кислородом идёт разными путями, в зависимости от условий:

1. Радикальное замещение в жидкой фазе:

С3H8 + O2 ---> C3H7* + HOO*

C3H7* + O2 ---> C3H7OO*

C3H7OO* + C3H8 ---> C3H7OOH + C3H7*

Образующееся вещество - гидропероксид, относительная молекулярная масса 76.

2. Горение:

а) в избытке кислорода С3H8 + 5О2 = 3CO2 + 4H2O

Образующееся вещество - оксид углерода (IV), относительная молекулярная масса 44.

б) в недостатке кислорода 2С3H8 + 7O2 = 6CO + 8H2O

Образующееся вещество - оксид углерода (II), относительная молекулярная масса оксида 28.

4,8(56 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
Егорка8374
Егорка8374
01.07.2022
Масса раствора азотной кислоты равна =43,5х1,38 г\мл=16,53 г масса азотной кислоты равна =16,53х63\100=10,4139 г это составляет моль=10,4139\63=0,1653 моль израсходовано азотной кислоты при растворении меди в азотной кислоты образуется нитрат меди(ii)  а при растворении серебра в азотной кислоте образуется   нитрата серебра ag+2hno3=agno3+h2o+no2 cu+4hno3=cu(no3)2+2no2+2h2o затем при добавлении раствора щелочи выпадает осадок гидроксида меди (ii) синего цвета ,который при прокаливании превращается в вещество черного цвета-оксид меди (ii) cu(no3)2+2naoh=cu(oh)2+2nano3 cu(oh)2=cuo+h2o что касается нитрата серебра,то при добавлении щелочи   образуется сначала неустойчивое соединение -гидроксид серебра,который разлагается и переходит в оксид серебра(кристаллы черно-бурого цвета,термически неустойчивое соединение )при прокаливании  даже при   температуре 160 градусов начинается разложение на серебро и кислород agno3+naoh=agoh+nano3  2agoh=ag2o+h2o 2ag2o=4ag+o2  поэтому после прокаливания у нас в осадке   серебро и оксид меди начинаем расчёты- на растворение  навески сплава  у нас израсходовано   0,1653 моль азотной кислоты значит 6 частей всего по уравнению : 2 части на серебро,а 4 части на медь находим   число молей которое приходится на 1 часть=0,1653\6=0,02755 моль учитывая превращения металлов составляем уравнение обозначаем массу оксида меди через х,а массу серебра =25,6-х подставляем в первую часть х\80х2х63+25,6-х\108х4х63=10,4139 решаем относительно х 1,575х+59,648-2,33 х=10,4139 надо с цифрами повозиться извините порешаю добавлю изменения
4,6(5 оценок)
Ответ:
Zarinochka1998
Zarinochka1998
01.07.2022

кислые соли  — это  соли, содержащие два вида  катионов: катион металла (или  аммония) и катион водорода, и многозарядный  анион  кислотного остатка. катион водорода даёт к названию соли приставку «гидро», например,  гидрокарбонат натрия.

кислые соли сильных кислот (гидросульфаты, дигидрофосфаты) при гидролизе кислую реакцию среды (с чем и связано их название). в то же время растворы кислых солей слабых кислот (гидрокарбонаты,  тартраты) могут обладать нейтральной или щелочной реакцией среды.

кислые соли диссоциируют на ионы металла и кислотный остаток, включающий частицу водорода

4,4(65 оценок)
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ