Осуществить превращения, указать к какому классу относится каждое вещество: 1. Ca-— CaO-— Ca(OH)2---CaCO3---CO2---H2CO3. 2. C---CH4---C2H2---C2H4---C2H5OH---CH3COOH---CH3COOCH3.
2. По уравнению реакции из 1моль метана образуется 1моль углекислого газа. По условию задачи 1,5моль метана, значит и углекислого газа образуется 1,5моль. n(CH₄)=n(CO₂)=1,5моль
3. Определим объем углекислого газа количеством вещества 1,5моль: V(CO₂)=n(CO₂) x Vm=1,5моль x 22,4л./моль=33,6л . 4. Определим молярную массу углекислого газа и его массу количеством вещества 1,5моль: M(CO₂)=12+16x2=44г./моль m(CO₂)=n(CO₂) х M(CO₂)=1,5моль х 44г./моль=66г.
5. ответ: из 1,5моль метана образуется 33,6л. углекислого газа, массой 66г.
Чтобы определить степень окисления надо помнить, что: а) кислород всегда имеет степень -2 , только во фториде кислорода OF₂ он имеет степень окисления +2. б) водород с неметаллами всегда имеет степень окисления +, а с неметаллами -. г) ставим эти степени окисления около водорода и кислорода: H₃⁺PO₄⁻² д) знаем, что молекула вещества должна быть электронейтральна. Число положительных зарядов должно равняться числу отрицательных H₃⁺PO₄⁻² отрицательных зарядов в молекуле фосфорной кислоты -8, пока в этой записи положительных зарядов +3, а должно быть +8, значит степень окисления фосфора будет +5
H₃⁺P⁺⁵O₄⁻² теперь 8 положительных зарядов +3+5=+8 и восемь отрицательных зарядов 4 х-2= -8 [H₃⁺P⁺⁵O₄⁻²]⁰
ответ: степень окисления фосфора в фосфорной кислоте +5, валентность 5.
Объяснение:
1) 1. 2Са+ О2= 2СаО - оксид
2. СаО+ Н2О= Са(ОН)2 - основание
3. Са(ОН)2+ Н2СО3= СаСО3+ 2Н2О - соль, оксид
4. СаСО3= (при температуре) СаО+ СО2 - оксиды
5. СО2+ Н2О= Н2СО3 - кислота
2) 1. С+ 2Н2= СН4- алкан
2. 2СН4= (при температуре 1500°С)= С2Н2+ 3Н2 - алкин
3. С2Н2+ Н2= С2Н4 - алкен
4. С2Н4+ Н2О= С2Н5ОН - спирт
5. С2Н5ОН+ О2= СН3СООН+ Н2О- карбоновая кислота
6. СН3СООН+ СН3ОН= СН3СООСН3+ Н2О - сложный эфир