1)Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства алюминия (с кислородом, серой, оксидом железа (III), соляной кислотой).
2)Осуществите превращения.
Mg → MgO → MgSO4 → Mg (OH) 2 → MgCl2
3)Решите задачи.
№ 1.
Какова масса соли выделившейся при взаимодействии 5,4 граммов алюминия с серной кислотой, если массовая доля выхода составляет 95 %?
№ 2.
При взаимодействии 4,6 г натрия с водой образуется 1,5л водорода. Какова объемная доля выхода водорода от теоретически возможного?
№3: Какова масса осадка полученного при взаимодействии 50 граммов гидроксида кальция с углекислым газом

👇

Ответ:

uspenza

11.01.2022

Для оксида бария характерны следующие свойства:Взаимодействие с кислотамиBaO+H2SO4=BaSo4+H2OОксиды наиболее активных металлов взаимодействуют с водойBaO+H2O=Ba(OH)2Взаимодействие основных и кислотных оксидоBaO+CO2=BaCO3Гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства(вступает в реакцию с гидрооксидами и кислотами):Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] (может вступать в реакцию с гидрооксидами)Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2ОСульфат алюминия не реагирует с кислотами. Он полностьюразлагается щелочами в растворе и при спекании, а также реагирует с гидратом аммиака:Al2(SO4)3 + 6NaOHdilute = 2Al(OH)3↓ + 2Na2SO4;Al2(SO4)3 + 8NaOHconc = 2Na[Al(OH)4] + 3Na2SO4;Al2(SO4)3 + 8NaOH = 2NaAlO2 + 3Na2SO4 + 4H2O;Al2(SO4)3 + 6(NH3×H2O) = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4

4,6(13 оценок)

Ответ:

Diana6754

11.01.2022

ответ во вложении

Объяснение:

1)Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства алюминия (с кислородом, серой, окс

4,6(25 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

bubisolha1

11.01.2022

Реакция протекает согласно уравнения:
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

Моль вес Na2CO3=106
Моль вес H2SO4=98
Моль вес CO2=44

Для начала разберемся с тем, сколько веществ взято на реакцию.
Проценты - это содержания вещества в 100 граммах раствора.
Значит Карбоната натрия мы взяли 20*10,6/100=2,12 грамма.
Серной кислоты мы взяли 80*4,9/100=3,92 грамма.
Коэффициенты у всех веществ 1 значит в реакцию они вступали согласно мол.весам.
Определяем что было взято в избытке,а что в недостатке.
Допустим мы взяли 2,12 грамма карбоната натрия. Значит для полной реакции мы должны были взять:
106 - 98
2,12 - х
х=2,12*98/106=1,96 грамма серной кислоты.
А у нас взято 3,92 грамма. Значит карбонат натрия в недостатке и продукты реакции рассчитываются исходя из его количества.
Из этого следует, что по стехиометрии реакции мы получили углекислого газа (CO2):
106 - 44
2,12 - х
х=2,12*44/106=0,88 грамма CO2
В результате реакции получили 0,88 грамма углекислого газа.
1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.
1 моль СО2 = 44 грамма = 22,4 литра.
У нас 0,88 грамма CO2, значит он занимает объем:
44 - 22,4
0,88 - х
х=0,88*22,4/44=0,448 литра.

ответ:в результате реакции выделилось 0,448 литра газа.

4,4(61 оценок)

Ответ:

vualada

11.01.2022

1. Формулу углеводорода С₂Н₆

2. Формулу углеводорода С₇Н₁₄

3.Формулу углеводорода C₂H₄

Объяснение:

Дано:

m(СО₂)=5,5г.

m(Н₂О)=4,5г.

Установите формулу углеводорода-?

3г. 5,5г. 4,5г.

CxHу + О₂ → СО₂ + Н₂О

44г 18г

Т.к. -.это углеводород то кроме углерода и водорода в нём больше ничего не содержится. Весь углерод из углеводорода перешёл в 5,5г. СО2, а водород в 4,5г. Н2О.

1. Рассчитаем массу углерода в 5,5г СО2

44÷12 =5,5÷х х= 5,5х12÷44 = 1,5г.

3. Рассчитаем массу водорода в 4,5г. Н2О.

18÷2 = 4,5÷у у = 4,5х2÷18 = 0,5г.

4. Рассчитаем число атомов углерода и водорода:

х : у =1,5 : 0,5 = 1:3 удвоим С₂Н₆

Дано:

V(СО₂)=24,64л.

m(Н₂О)=19,8г.

D(воздух)=3,38

Установите формулу углеводорода-?

Решение.