Обоснование реакции:
Сульфид натрия (Na2S) реагирует с соляной кислотой (HCl) и образует хлорид натрия (NaCl) и сероводород (H2S). Эта реакция характеризуется выделением газа (H2S). Сероводород обладает характерным запахом гнили, поэтому при проведении этой реакции можно наблюдать неприятный запах.
2) Реакция сульфида натрия с нитратом серебра:
Na2S + 2AgNO3 -> 2NaNO3 + Ag2S
Обоснование реакции:
Сульфид натрия (Na2S) реагирует с нитратом серебра (AgNO3) и образует нитрат натрия (NaNO3) и серебряный сульфид (Ag2S). Эта реакция характеризуется образованием черного осадка (Ag2S), который можно наблюдать в растворе. Черный цвет осадка является признаком протекания этой реакции.
Таким образом, сульфид натрия (Na2S) проявляет свои свойства в реакциях с соляной кислотой и нитратом серебра, при которых образуются сероводород (H2S) и серебряный сульфид (Ag2S) соответственно.
В данной задаче мы должны вычислить относительную плотность газа по воздуху (dвозд) и по водороду (dh2).
Относительная плотность (d) определяется как отношение массы исследуемого вещества к массе определенного объема этого вещества.
Формула для вычисления относительной плотности:
d = m / V
где d - относительная плотность,
m - масса исследуемого вещества,
V - объем исследуемого вещества.
Чтобы найти относительную плотность газа по воздуху (dвозд), мы должны сравнить массу газа с таким же объемом воздуха.
Сначала найдем массу газа. В задаче указано, что масса газа составляет 15 г.
Затем нам нужно найти объем газа. В задаче указано, что объем газа составляет 400 см³.
Однако, в формуле для относительной плотности, объем необходимо указывать в литрах, поэтому проведем преобразование между см³ и литрами. Известно, что 1 литр равен 1000 см³, поэтому чтобы получить объем в литрах, необходимо разделить объем в см³ на 1000.
Теперь мы готовы вычислить относительную плотность газа по воздуху (dвозд). Подставим значения в формулу:
dвозд = 15 г / (400 см³ / 1000) л = 15 г / 0.4 л = 37.5 г/л
Теперь перейдем к вычислению относительной плотности газа по водороду (dh2). Мы должны сравнить массу газа с таким же объемом водорода.
В задаче не указана масса газа, но указано, что его относительная плотность равна 0.09. Значит, мы можем использовать относительную плотность и объем водорода для вычисления массы газа.
Подставим значения в формулу:
0.09 = m / (400 см³ / 1000) л
0.09 = m / 0.4 л
Теперь мы можем решить уравнение и найти массу газа:
0.09 * 0.4 л = m
0.036 л = m
Таким образом, масса газа по водороду равна 0.036 литра.
Мы можем сделать вывод, что относительная плотность газа по воздуху (dвозд) равна 37.5 г/л, а относительная плотность газа по водороду (dh2) равна 0.036 л.
Na2S + 2HCl -> 2NaCl + H2S
Обоснование реакции:
Сульфид натрия (Na2S) реагирует с соляной кислотой (HCl) и образует хлорид натрия (NaCl) и сероводород (H2S). Эта реакция характеризуется выделением газа (H2S). Сероводород обладает характерным запахом гнили, поэтому при проведении этой реакции можно наблюдать неприятный запах.
2) Реакция сульфида натрия с нитратом серебра:
Na2S + 2AgNO3 -> 2NaNO3 + Ag2S
Обоснование реакции:
Сульфид натрия (Na2S) реагирует с нитратом серебра (AgNO3) и образует нитрат натрия (NaNO3) и серебряный сульфид (Ag2S). Эта реакция характеризуется образованием черного осадка (Ag2S), который можно наблюдать в растворе. Черный цвет осадка является признаком протекания этой реакции.
Таким образом, сульфид натрия (Na2S) проявляет свои свойства в реакциях с соляной кислотой и нитратом серебра, при которых образуются сероводород (H2S) и серебряный сульфид (Ag2S) соответственно.