Нейтральную среду будут иметь соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой. Разберем все соли в списке.
1) AICI3 - хлорид алюминия - образован слабым основанием (Al(OH)3) и сильной кислотой (HCl) - среда кислая
2) FeBr3 - бромид железа (ІІІ) - образован слабым основанием (Fe(OH)3) и сильной кислотой (HBr) - среда кислая
3) Na2SO4 - сульфат натрия - образован сильным основанием (NaOH) и сильной кислотой (H2SO4) - среда нейтральная
4) NaCl - хлорид натрия - образован сильным основанием (NaOH) и сильной кислотой (HCl) - среда нейтральная
5) FeSO4 - cульфат железа (ІІ) - образован слабым основанием (Fe(OH)2) и сильной кислотой (H2SO4) - среда кислая
ответ: 3 и 4
Дополните: H₂O
Кислотный оксид SO₂+H₂O=H₂SO₃
SO₃+H₂O=H₂SO₄
P₂O₅+H₂O=H₃PO₄
Кислота нерастворимое основание:
Fe(OH)₂+2HCI=FeCI₂+2H₂O
2AI(OH)₃+3H₂SO₄=AI₂(SO)₄+3H₂O
Соль соль:
Na₂SO₄+BaCI₂=BaSO₄↓+2NaCI
KCI+AgNO₃=AgCI↓+KNO₃
Na₂CO₃+BaCI₂=BaCO₃↓+2NaCI
Соль H₂O(процесс гидролиза,
взаимодействие солей с водой):
а) K₃PO₄ + H-OH ⇄ K₂HPO₄ + KOH
3K⁺ + PO₄³⁻ + H-OH ⇄ 2K⁺ + HPO₄²⁻+K⁺ + OH⁻
PO₄³⁻ + H-OH ⇄ HPO₄²⁻ + OH⁻
Среда раствора щелочная (pH > 7 )
б) 2FeSO₄²⁻ +2 H-OH ⇄ (FeOH)₂SO₄²⁻ + H₂SO₄
2Fe²⁺+ 2SO₄²⁻ + 2H-OH ⇄ (FeOH)₂⁺ + SO₄²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁺
2Fe²⁺+ 2H-OH ⇄ (FeOH)₂⁺ + 2H⁺
Среда раствора кислая ( pH < 7 )
в) (NH₄)₂S + H₂O =2NH₃↑ + H₂O + H₂S↑
осталась только вода H₂O
Среда раствора нейтральная (pH=7)
CuSO4+2NaON=Cu(OH)2+Na2SO4
n(CuSO4)=32/64+32+64=0.2 моль
n(Cu(OH)2)=n(CuSO4)=0.2
m(Cu(OH)2)=0.2*(64+(16+1)2)=19.6г
Объяснение:
может так посмотри подходит