150 - 100% Z - 30% Z = ( 150 * 30 ) / 100 = 45 г - безводной HCl
т.к. данные растворов для Na₂CO₃ и HCl совпадают, то масса безводной соли Na₂CO₃ = 45 г
т.к. нам известны два исходный вещества, то нужно определить какое вещество находится в избытке, а какое в недостатке. Для этого разделим полученные(безводные) массы веществ на их малярные массы ( m / M ) 45 / 73 = 0,62 - избыток вещества 45 / 106 = 0,42 - недостаток вещества
Значит объём водорода будем считать по веществу в недостатке. Почему именно считают по веществу в недостатке? Потому что для проведения реакции не возможно с огромной точностью отмерить нужное количество веществ (всегда какого-нибудь вещества капнут в пробирку больше чем нужно) следовательно в процессе реакции одного вещества окажется больше чем нужно, по этому оно будет в недостатке. Например если бы мы взяли 10 мл раствора HCl и 2 л раствора Na₂CO₃ то, понятно что после того как реакция закончится у нас еще останется большое количество не затраченого раствора Na₂CO₃ отсюда и мы не можем использовать избыток вещества для расчётов.
45 / 106 = X / 22,4 Х = ( 45 * 22,4 ) / 106 = 9,51 л - выделилось водорода
1) Начнем с реакции углекислого газа с магнием. Углекислый газ (CO2) взаимодействует с магнием (Mg) следующим образом:
CO2 + Mg -> MgO + C
В данном случае углекислый газ окисляет магний, что приводит к образованию оксида магния (MgO) и выделению углерода (C).
2) Рассмотрим реакцию углекислого газа с углем. Углекислый газ (CO2) взаимодействует с углем (C) следующим образом:
CO2 + C -> 2CO
В данном случае углекислый газ реагирует с углем, образуя два молекулы окиси углерода (CO).
3) Теперь рассмотрим диссоциацию угольной кислоты (H2CO3). Вода (H2O) взаимодействует с углекислым газом (CO2), образуя угольную кислоту:
H2O + CO2 -> H2CO3
В данном случае угольный газ растворяется в воде, образуя угольную кислоту.
4) Реакция растворов карбоната кальция (CaCO3) и натрия (Na2CO3) с углекислым газом (CO2) выглядит следующим образом:
CaCO3 + CO2 -> Ca(HCO3)2
Na2CO3 + CO2 -> 2NaHCO3
В данном случае карбонат кальция и карбонат натрия растворяются в углекислом газе, образуя гидрокарбонат кальция (Ca(HCO3)2) и гидрокарбонат натрия (NaHCO3).
5) Рассмотрим нагревание растворов гидрокарбонатов натрия (NaHCO3) и кальция (Ca(HCO3)2). При нагревании этих растворов происходит декомпозиция, образуя углекислый газ, воду и соответствующие карбонаты:
2NaHCO3 -> Na2CO3 + H2O + CO2
Ca(HCO3)2 -> CaCO3 + H2O + CO2
В данном случае гидрокарбонаты натрия и кальция разлагаются на соответствующие карбонаты, воду и углекислый газ.
6) Рассмотрим реакцию между известковой водой (Ca(OH)2) и гидрокарбонатом кальция (Ca(HCO3)2). Они взаимодействуют следующим образом:
Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 -> 2CaCO3 + 2H2O
В данном случае происходит образование двух молекул карбоната кальция (CaCO3) и двух молекул воды (H2O).
7) Рассмотрим взаимодействие оксида углерода (IV) (CO) с пероксидом натрия (Na2O2). Они реагируют следующим образом:
2CO + Na2O2 -> Na2CO3 + CO2
В данном случае оксид углерода (IV) взаимодействует с пероксидом натрия, образуя карбонат натрия (Na2CO3) и углекислый газ (CO2).
8) И наконец, рассмотрим реакцию растворения карбоната калия (K2CO3) в воде (H2O). Она выглядит следующим образом:
K2CO3 + H2O -> 2KOH + CO2
В данном случае карбонат калия растворяется в воде, образуя гидроксид калия (KOH) и углекислый газ (CO2).
Надеюсь, эти объяснения помогут вам понять эти реакции и получение оксида углерода (IV), угольной кислоты и ее солей. Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать!
2HCl + Na₂CO₃ = 2NaCl + CO₂ + H₂O
M(2HCl) = 73 г/моль
M(Na₂CO₃) = 106 г/моль
Vm(CO₂) = 22,4 л/моль
150 - 100%
Z - 30% Z = ( 150 * 30 ) / 100 = 45 г - безводной HCl
т.к. данные растворов для Na₂CO₃ и HCl совпадают, то масса безводной соли Na₂CO₃ = 45 г
т.к. нам известны два исходный вещества, то нужно определить какое вещество находится в избытке, а какое в недостатке. Для этого разделим полученные(безводные) массы веществ на их малярные массы ( m / M )
45 / 73 = 0,62 - избыток вещества
45 / 106 = 0,42 - недостаток вещества
Значит объём водорода будем считать по веществу в недостатке.
Почему именно считают по веществу в недостатке? Потому что для проведения реакции не возможно с огромной точностью отмерить нужное количество веществ (всегда какого-нибудь вещества капнут в пробирку больше чем нужно) следовательно в процессе реакции одного вещества окажется больше чем нужно, по этому оно будет в недостатке.
Например если бы мы взяли 10 мл раствора HCl и 2 л
раствора Na₂CO₃ то, понятно что после того как реакция закончится у нас еще останется большое количество не затраченого раствора Na₂CO₃ отсюда и мы не можем использовать избыток вещества для расчётов.
45 / 106 = X / 22,4 Х = ( 45 * 22,4 ) / 106 = 9,51 л - выделилось водорода