Объяснение:
Оксиды – соединения двух элементов, один из которых кислород.
Основания – сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксо-групп ОН.
Кислоты – сложные вещества, состоящие из кислотных остатков и атомов водорода замещаться атомами металлов.
Соли – сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков
Вариант 2
СаСO3-карбонат кальция. СОЛЬ.
Al2O3 ОКСИД алюминия. ,
Be(OH)2 гидроксид бериллия. ГИДРОКСИД
H3PO4 ортофосфорная КИСЛОТА.
Fe(OH)2 ГИДРОКСИД железа (ІІ)
MgSiO3 Метасиликат магния. СОЛЬ
Al(OH)3 ГИДРОКСИДалюминия
HCL хлороводород или соляная КИСЛОТА
Na2S сульфид натрия. СОЛЬ
MgO ОКСИД магния
FeSO4 сульфат железа (ІІ). СОЛЬ
CO2 углекислый газ, ОКСИД углерода(IV)
Ca(OH)2 ГИДРОКСИД кальция
Al(NO3)3 нитрат алюминия. СОЛЬ
NaOH ГИДРОКСИД натрия
KCl хлорид калия. СОЛЬ
LiOH ГИДРОКСИД лития
ZnJ2 йодид цинка. СОЛЬ
HNO3 азотная КИСЛОТА
Ba(OH)2 ГИДРОКСИД бария
H2S сероводород или сульфид водорода. КИСЛОТА
Zn(OH)2 ГИДРОКСИД цинка
H2SO4 серная КИСЛОТА
BaO ОКСИД бария
CuCl2 хлорид меди II, СОЛЬ
SO3 ОКСИД серы(IV)
объем соляной кислоты: Vр-ра(НС1) = 300 мл;
массовая доля НС1 в соляной кислоте: типовые задачи по химии(НС1) = 4% ;
плотность соляной кислоты: рр-ра(НС1) = 1,02 г/мл.
Найти: массу Mg3N2.
Решение:
В условии задачи описано несколько последовательных химических реакций.
Мg3N2 + 6Н2O = ЗМg(ОН)2 + 2NH3 ( 1 )
Оба продукта первой реакции будут взаимодействовать с соляной кислотой с образованием солей.
Мg(ОН)2 + 2НС1 = МgС12 + 2Н2О (2)
NH3 + НС1 - NH4С1 (3)
Решение данной задачи необходимо вести с составлением математического уравнения. Схематично алгоритм можно представить таким образом:
массовая доля, тестовые задачи по химии
1. Обозначим количество вещества1 исходного Mg3N2 величиной «а»: n(Mg3N2) = а моль.
Используя величину «а» как известную, по первому химическому уравнению определяем количество вещества каждого из продуктов:
массовая доля, тестовые задачи по химии
2. По второй химической реакции определяем количество вещества НС1, которое расходуется на солеобразование с (3а) моль Mg(OH)2.
массовая доля, тестовые задачи по химии
3. По третьей химической реакции определяем количество вещества НС1, которое расходуется на солеобразование с (2а) моль МН3.
массовая доля, тестовые задачи по химии
4. Определяем общее количество НС1, которое расходовалось в реакциях №2 и №3 по результатам расчета в предыдущих двух действиях.
n(HCl)общее = n(HCl)в р-ции№2 + n(НС1)в р-ции№3 = 6а + 2а = (8а) моль.
5. Определяем количество вещества НС1, которое содержалось в 300 мл 4% -ного раствора (по данным условия):
массовая доля, тестовые задачи по химии
6. Составляем математическое уравнение. Для этого приравниваем количество вещества НС1, определенное путем расчета по химическим уравнениям (из 4 действия), и значение, найденное в 5 действии:
8а = 0,335.
Решая это математическое уравнение, находим значение величины «а»:
а = 0,042 моль.
Величиной «а», мы обозначали количество вещества исходного Мg3N2: n(Мg3N2) = 0,042 моль.
7. Определяем массу исходного вещества:
m(Мg3N2) = n(Мg3N2) . M(Мg3N2) = 0,042 . 100 = 4,2 г.
ответ: m(Мg3N2) = 4,2 г.
Комментарии:
1Величиной «а» можно было обозначить и массу исходного вещества. В этом случае в расчетах фигурировали бы более сложные значения, и возросла вероятность арифметической ошибки.