Объяснение:
Рассчитайте сумму коэффициентов правой стороны в нижеследующем уравнении реакции.
2KMnO4 +5 H2O2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 + 8H2O
Mn(+7) + 5e = Mn(2+) восстановление KMnO4 окислитель ║2
2О(-1) - 2е = О2(0) окисление H2O2 - восстановитель ║5
Сумма коэффициентов в правой части уравнения равно 26
№6 формула сильного электролита в водном растворе (В) HNO3
№7 Среда раствора в результате гидролиза карбоната аммония (А) щелочная
№8 сокращенное ионное уравнение реакции
Zn2++2OH=Zn(OH)2↓ (С) ZnCL2(p-p) и NaOH(p-p)
№9 для получения водорода в лаборотории обычно используется взаимодействие
(В) цинка с соляной кислотой
№10 масса щелочи, которую необходимо растворить в 50 г воды для приготовления 10% раствора, равна
(А) 5,6г
№11 коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакций, схема которой
S+HNO3→H2SO4+NO равен (В) 2
№12 реактивом на хлорид-ионы является (D) нитрат серебра
№13 вещества с общей формулой CnH2n+2 относятся к классу (А) алканов
№14гомологом ацетилена является (В) 4-метилпентин-1
№15 для алкенов характерны реакции (В) присоединения
№16 одним из реагентов для получения этанола может являться (В) этилен
№17перегонка нефти производится с целью получения (С) различных нефтепродуктов
5+2+8+1= 16
Выбери ответ как лучший, если несложно.